М.: 2017. - 256 с. М.: 2016. - 256 с.
Новото помагало съдържа целия теоретичен материал по курса по химия, необходим за полагане на изпита. Включва всички елементи на учебното съдържание, проверени с контролно-измервателни материали, и спомага за обобщаване и систематизиране на знанията и уменията за курса на средното (пълно) училище. Теоретичният материал е изложен в стегната и достъпна форма. Всяка тема е придружена с примери. тестови елементи. Практическите задачи съответстват на формата USE. В края на помагалото са дадени отговори на тестовете. Ръководството е адресирано до ученици, кандидати и учители.
формат: pdf ( 2017 , 256s.)
размер: 2 MB
Гледайте, изтеглете:drive.google
формат: pdf ( 2016 , 256s.)
размер: 1,6 MB
Гледайте, изтеглете:drive.google
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 12
НАЙ-ВАЖНИТЕ ХИМИЧЕСКИ КОНЦЕПЦИИ И ЗАКОНИ 14
1. ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА 18
1.1. Модерни възгледиза структурата на атома 18
1.1.1. Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите 18
Примерни задачи 24
1.2. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеева 25
1.2.1. Модели на промяна на свойствата на елементите и техните съединения по периоди и групи 25
Примерни задачи 28
1.2.2. основни характеристикиметали от IA-ShA-групи във връзка с тяхното положение в Периодична системахимически елементи
DI. Менделеев и структурни особености на техните атоми 28
Примерни задачи 29
1.2.3. Характеристика на преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) според позицията им в периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев
и характеристики на структурата на техните атоми 30
Примерни задачи 30
1.2.4. Обща характеристика на неметалите от IVA-VIIA-групи във връзка с тяхното положение в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев
и структурни характеристики на техните атоми 31
Примерни задачи 31
1.3. химическа връзкаи структура на материята 32
1.3.1. Ковалентна химична връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Характеристики ковалентна връзка(полярност и енергия на връзката). Йонна връзка.
Метална връзка. Водородна връзка 32
Примерни задачи 36
1.3.2. Електроотрицателност. Степен на окисление и валентност на химичните елементи 37
Примерни задачи 39
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимостта на свойствата на веществата от техния състав
и сгради 41
Примерни задачи 43
1.4. Химическа реакция 43
1.4.1. Класификация химична реакцияпо неорганична и органична химия 43
Примерни задачи 45
1.4.2. Топлинен ефект на химическа реакция. Термохимични уравнения 46
Примерни задачи 48
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 48
Примерни задачи 50
1.4.4. Обратими и необратими химични реакции. химически баланс. Изместване на химичното равновесие под въздействието на различни фактори 50
Примерни задачи
1.4.5. Електролитна дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 53
Примерни задачи 54
1.4.6. Йонообменни реакции 54
Примерни задачи 56
1.4.7. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална. Хидролиза на соли 57
Примерни задачи 59
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 60
Примерни задачи 64
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 65
Примерни задачи 66
1.4.10. Йонни (правилото на V.V. Марковников) и радикални механизми на реакциите в органичната химия 67
Примерни задачи 69
2. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ 71
2.1. Класификацията не е органична материя. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 71
Примерни задачи 75
2.2. Характерни химични свойства на простите вещества – метали: алкални, алкалоземни, алуминий; преходни метали
(мед, цинк, хром, желязо) 76
Примерни задачи 79
2.3. Характерни химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот,
фосфор, въглерод, силиций 81
Примерни задачи 83
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 84
Примерни задачи 86
2.5. Характерни химични свойства на основите и амфотерните хидроксиди 87
Примерни задачи 88
2.6. Характерни химични свойства на киселините 90
Примерни задачи 93
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 94
Примерни задачи 96
2.8. Връзката на различните класове неорганични вещества 97
Примери за работа 100
3. ОРГАНИЧНА ХИМИЯ 102
3.1. Теория на структурата органични съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена).
Взаимно влияние на атомите в молекулите 102
Примерни задачи 105
3.2. Видове връзки в молекулите на органичните вещества. Хибридизация на атомните орбитали на въглерода. Радикален.
Функционална група 106
Примерни задачи 109
3.3. Класификация на органичните вещества. Номенклатура на органичните вещества (тривиална и международна) 109
Примерни задачи 115
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 116
Примерни задачи 121
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 121
Примери за работа 124
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 125
Примерни задачи 128
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини и аминокиселини 129
Примерни задачи 132
3.8. Биологично важни вещества: мазнини, протеини, въглехидрати (монозахариди, дизахариди, полизахариди) 133
Примерни задачи 138
3.9. Връзка на органичните съединения 139
Примерни задачи 143
4. МЕТОДИ НА ПОЗНАНИЕ ПО ХИМИЯ. ХИМИЯ И ЖИВОТ 145
4.1. Експериментални основи на химията 145
4.1.1. Правила за работа в лабораторията. Лабораторна стъклария и оборудване. Правила за безопасност при работа с разяждащи, запалими и токсични вещества,
битова химия 145
Примерни задачи 150
4.1.2. Научни методи на изследване химически веществаи трансформации. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 150
Примерни задачи 152
4.1.3. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори 152
Примери за работа 153
4.1.4. качествени отговори на неорганични веществаи йони 153
Примери за работа 156
4.1.5. Качествени реакции на органични съединения 158
Примери за работа 159
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 160
Примери за работа 165
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 165
Примерни задачи 167
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи съединения (в лаборатория) 167
Примерни задачи 170
4.2. Общи идеи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества 171
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали 171
Примери за работа 174
4.2.2. Общи научни принципи химическо производство(на примера на промишлено производство на амоняк, сярна киселина, метанол). химическо замърсяване
околната среда и нейните последствия 174
Примери за работа 176
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 177
Примери за работа 180
4.2.4. високомолекулни съединения. Реакции на полимеризация и поликондензация 181
Примери за работа 184
4.3. Изчисления за химични формулии уравнения на реакциите 184
4.3.1. Изчисляване на масата на разтвореното вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част; изчисляване на масовата част на веществото в разтвор 184
Примери за работа 186
4.3.2. Изчисляване на обемни съотношения на газове при химични реакции 186
Примерни задачи 187
4.3.3. Изчисления на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на един
на веществата, участващи в реакцията 187
Примерни задачи 188
4.3.4. Изчисления на топлинния ефект на реакция 189
Примерни задачи 189
4.3.5. Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционните продукти, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) 190
Примерни задачи 190
4.3.6. Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено като разтвор
с определена масова част от разтвореното вещество 191
Примерни задачи 191
4.3.7. Намиране на молекулната формула на веществото 192
Примери за работа 194
4.3.8. Изчисления на маса или обемна фракциядобив на реакционния продукт от теоретично възможното 195
Примери за работа 195
4.3.9. Изчисления на масов дял (маса). химическо съединениесмесено 196
Примерни задачи 196
Приложение
ХИМИЯ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ 198
Водород 198
Елементи на IA-група 200
Елементи на IIA-група 202
Елементи на SHA-групата 204
Елементи от IVA група 206
Елементи от VA група 211
Елементи на ВТА група 218
Елементи на VTIA-група 223
Периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев 230
IUPAC: Периодична таблица на елементите 232
Разтворимост на основи, киселини и соли във вода 234
Валентност на някои химични елементи 235
Киселини и наименования на техните соли 235
Атомни радиуси на елементите 236
Някои от най-важните физически константи 237
Префикси при образуване на кратни
И подкратни единици 237
Преобладаването на елементите в земната кора 238
Отговори на задачи 240
Новото помагало включва целия теоретичен материал училищен курспо химия, необходими за подготовката и полагането на единния държавен изпит.
Съдържанието на книгата се основава на контролни и измервателни материали, които определят обема учебен материал, което се проверява с държавна окончателна атестация.
Теоретичният материал на помагалото е изложен в стегната и достъпна форма. Яснотата на представяне и яснотата на учебния материал ще ви позволи ефективно да се подготвите за изпита.
Всеки раздел от книгата съответства на четири блока съдържание, които се тестват на изпита: Теоретична основаХимия” - Периодичен закон и Периодична система на химичните елементи Д.И. Менделеев, химична връзка и структура на материята, химична реакция; " Неорганична химия”, „Органична химия”, „Методи на познание на химията. Химия и живот” - експериментални основи на химията, общи представи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества.
Справочникът съдържа целия теоретичен материал по курса по химия, необходим за полагане на изпита. Той включва всички елементи на съдържанието, проверени на Единния държавен изпит по химия, и спомага за обобщаване и систематизиране на знанията и уменията за курса на средното (пълно) училище. Теоретичният материал е представен в сбита, достъпна форма. Всеки раздел е придружен от примерни тестови задачи, които ви позволяват да проверите знанията си и степента на готовност за сертификационен изпит. Практическите задачи съответстват на формата USE. В края на ръководството са дадени отговори на тестове, които ще помогнат на учениците и кандидатите да се тестват и да попълнят пропуските. Ръководството е адресирано до старши студенти, кандидати и учители.
Закономерности на изменение на свойствата на елементите и техните съединения по периоди и групи.
Съвременната формулировка на Периодичния закон от D.I. Менделеев:
- свойствата на елементите, както и образуваните от тях прости и сложни вещества се намират в периодична зависимост от заряда на атомното ядро, който е равен на поредния номер на елемента.
Периодичната система на химичните елементи е естествена класификация на химичните елементи, която е табличен израз на Периодичния закон на D.I. Менделеев. Това е таблица, състояща се от периоди (хоризонтални редове) и групи (вертикални колони) от елементи.
Номер на група A = Брой валентни електрони: ns и np
Номер на група B = Брой валентни електрони: ns и (n-1) d
В краткопериодичния вариант на Периодичната система - 8 групи. Те са разделени на подгрупи А (основна) и Б (странична).
В дългосрочната версия на Периодичната система - 18 групи. Те се обозначават или по същия начин, както в краткосрочната версия, или просто с номера от 1 до 18 (например група IA или 1, VIIB или 17).
Номер на периода = Брой енергийни нива, запълнени с електрони = Обозначение на последното енергийно ниво (EL)
Съвременната периодична система включва 7 периода. Всеки период започва с елемента, в чийто атом първо се появява електрон на съответното енергийно ниво (водород или алкален елемент), и завършва с елемента, в чийто атом нивото със същия номер е напълно запълнено (благороден газ).
Бутони отгоре и отдолу „Купете хартиена книга“и използвайки връзката Купете, можете да закупите тази книга с доставка в цяла Русия и подобни книги на най-добра цена на хартиен носител в уебсайтовете на официалните онлайн магазини Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24 , Книги. ru.
Като щракнете върху бутона „Купете и изтеглете електронна книга“, можете да закупите тази книга в електронен вид в официалния онлайн магазин „LitRes“ и след това да я изтеглите от уебсайта на Liters.
Бутонът „Намиране на подобно съдържание на други сайтове“ ви позволява да намерите подобно съдържание на други сайтове.
На бутоните горе и долу можете да закупите книгата в официалните онлайн магазини Labirint, Ozon и др. Също така можете да търсите сродни и подобни материали в други сайтове.
Дата на публикуване: 08/10/2017 12:30 UTC
- USE 2020, Химия, 10 варианта за обучение за изпитни работи за подготовка за единния държавен изпит, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
- Химия, Пълно ръководство за подготовка за изпита, Lidin R.A.
- OGE, Химия в таблици и диаграми, Справочник, 8-9 клас, Савинкина Е.В., Логинова Г.П., 2017 г.
- USE-2019, Химия, 10 варианта за обучение за изпитни работи за подготовка за единния държавен изпит, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
Следните уроци и книги:
- Наръчник за азот, Физични и химични свойства на газове и течности, Производство на технологични газове, Пречистване на технологични газове, Синтез на амоняк, 1986 г.
Заглавие: Химия. Пълно ръководство за подготовка за изпита.
Наръчникът включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за полагане на изпита, - финална атестациястуденти. Този материал е разделен на 14 раздела, чието съдържание съответства на темите, тествани в USE - четири блока съдържание: „Химичен елемент“, „Вещество“, „Химична реакция“, „Познаване и приложение на вещества и химични реакции“. Към всеки раздел са дадени тренировъчни задачи от част А и Б - с избор на отговор и кратък отговор. Раздел 15 е изцяло посветен на решаването на изчислителните задачи, включени в изпитната част C.
Тестовите задачи са проектирани по такъв начин, че като им отговори, ученикът ще може по-рационално да повтори основните положения на училищния курс по химия.
В края на ръководството са дадени отговори на тестове, които ще помогнат на учениците и кандидатите да се тестват и да попълнят пропуските.
За удобство при работа с този справочник е предоставена таблица, която показва съответствието между темите на изпита и разделите на книгата.
Ръководството е адресирано до старши студенти, кандидати и учители.
Химическият елемент е определен вид атом, който се обозначава с име и символ и се характеризира с пореден номер и относителна атомна маса.
В табл. 1 са изброени често срещаните химични елементи, символите, с които се означават (в скоби - произношение), поредни номера, отн. атомни маси, характерни степени на окисление.
Нулевото състояние на окисление на елемент в неговата проста работа(вещества) не е посочено в таблицата.
Електронната обвивка на всеки атом е разделена на енергийни нива(1, 2, 3-то и т.н.), нивата са разделени на поднива (обозначени с буквите s, p, d, f). Поднивата се състоят от атомни орбитали - региони на пространството, където има вероятност да останат електрони. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала на 1-во ниво на s подниво), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...
Съдържание
Предговор
1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали
2. Периодичен закон. Периодична система. Електроотрицателност. Състояния на окисление
3. Молекули. Химическа връзка. Структурата на веществата
4. Класификация и връзка на неорганичните вещества
5. Метали от основните подгрупи на групи I–III
5.1. Натрий
5.2. калий
5.3. калций
5.4. Твърдостта на водата
5.5. Алуминий
6. Преходни метали от 4-ти период. Свойства, методи за получаване. Общи свойства на металите
6.1. хром
6.2. Манган
6.3. Желязо
6.4. Общи свойства на металите. Корозия
7. Неметали от основните подгрупи на IV–VII групи
7.1. Водород
7.2. Халогени
7.2.1. хлор. Хлороводород
7.2.2. хлориди
7.2.3. Хипохлорити. Хлорати
7.2.4. Бромиди. йодиди
7.3. Халкогени
7.3.1. Кислород
7.3.2. Сяра. Водороден сулфид. Сулфиди
7.3.3. серен диоксид. Сулфити
7.3.4. Сярна киселина. сулфати
7.4. Неметали от VA-група
7.4.1. Азот. Амоняк
7.4.2. азотни оксиди. Азотна киселина
7.4.3. Нитрити. Нитрати
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметали от IVA група
7.5.1. Свободен въглерод
7.5.2. Въглеродни оксиди
7.5.3. Карбонати
7.5.4. Силиций
8. Теория на структурата, разнообразието, класификацията и номенклатурата на органичните съединения. Видове химични реакции
9. Въглеводороди. Хомология и изомерия. Химични свойстваи начини за получаване
9.1. Алкани. Циклоалкани
9.2. Алкени. Алкадиени
9.3. Алкини
9.4. Арени
10. Кислородсъдържащи органични съединения
10.1. алкохоли. Етери. Феноли
10.2. Алдехиди и кетони
10.3. карбоксилни киселини. Естери. мазнини
10.4. Въглехидрати
11. Азотсъдържащи органични съединения
11.1. Нитро съединения. Амини
11.2. Аминокиселини. катерици
12. Химични реакции. Скорост, енергия и обратимост
12.1. Скорост на реакция
12.2. Енергия на реакциите
12.3. Обратимост на реакциите
13. Водни разтвори. Разтворимост и дисоциация на веществата. Йонообмен. Хидролиза на соли
13.1. Разтворимост на веществата във вода
13.2. Електролитна дисоциация
13.3. дисоциация на водата. Среден разтвор
13.4. Йонообменни реакции
13.5. Хидролиза на соли
14. Редокс реакции. Електролиза
14.1. Окислители и редуциращи агенти
14.2. Избор на коефициенти по метода на електронния баланс
14.3. Гама метали под напрежение
14.4. Електролиза на стопилка и разтвор
15. Решение на изчислителни задачи
15.1. Масова част на разтвореното вещество. Разреждане, концентриране и смесване на разтвори
15.2. Обемно отношение на газовете
15.3. Маса на вещество (обем газ) според известно количество друг реагент (продукт)
15.4. Топлинен ефект на реакцията
15.5. Маса (обем, количество вещество) на продукта според реагента в излишък или с примеси
15.6. Маса (обем, количество вещество) на продукта според реагента с известна масова част в разтвора
15.7. Намиране на молекулната формула на органично съединение
Отговори
Изтеглете безплатно електронна книга в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата по химия. Пълно ръководство за подготовка за изпита. Лидин Р.А. 2009 - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.
Наръчникът включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за преминаване на Единния държавен изпит, окончателната оценка на учениците. Този материал е разделен на 14 раздела, чието съдържание съответства на темите, тествани в USE - четири блока съдържание: „Химичен елемент“, „Вещество“, „Химична реакция“, „Познаване и приложение на вещества и химични реакции“. Към всеки раздел са дадени тренировъчни задачи от част А и Б - с избор на отговор и кратък отговор. Раздел 15 е изцяло посветен на решаването на изчислителните задачи, включени в изпитната част C.
Тестовите задачи са проектирани по такъв начин, че като им отговори, ученикът ще може по-рационално да повтори основните положения на училищния курс по химия.
В края на ръководството са дадени отговори на тестове, които ще помогнат на учениците и кандидатите да се тестват и да попълнят пропуските.
За удобство при работа с този справочник е предоставена таблица, която показва съответствието между темите на изпита и разделите на книгата.
Ръководството е адресирано до старши студенти, кандидати и учители.
1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали
Химичен елемент- определен вид атоми, обозначени с име и символ и характеризиращи се с пореден номер и относителна атомна маса.
В табл. Таблица 1 изброява често срещаните химични елементи, показва символите, с които се означават (в скоби - произношение), серийни номера, относителни атомни маси, характерни степени на окисление.
Нуластепента на окисление на даден елемент в неговата проста субстанция (вещества) не е посочена в таблицата.
Всички атоми на един елемент имат еднакъв брой протони в ядрото и еднакъв брой електрони в обвивката. По този начин в елемента атом водород H е 1 p+в ядрото и по периферията 1 д- ; в атома на елемента кислородО намира се 8 p+в ядрото и 8 д- в черупката; елемент атом алуминий Al съдържа 13 Р+ в ядрото и 13 д- в черупката.
Атомите на един и същи елемент могат да се различават по броя на неутроните в ядрото, такива атоми се наричат изотопи. И така, елементът водород H три изотопа: водород-1 (специално име и символ протиум 1 H) с 1 p+в ядрото и 1 д- в черупката; водород-2 (деутерий 2 H, или D) с 1 p+и 1 П 0 в ядрото и 1 д- в черупката; водород-3 (тритий 3 N или T) с 1 p+и 2 П 0 в ядрото и 1 д- в черупката. В символите 1 H, 2 H и 3 H горният индекс показва масово числое сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото. Други примери:
Електронна формулаатом на всеки химичен елементв съответствие с местоположението му в периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев, може да се определи от табл. 2.
Електронната обвивка на всеки атом е разделена на енергийни нива(1, 2, 3-то и т.н.), нивата са разделени на поднива(отбелязани с букви s, p, d, f). Поднивата са съставени от атомни орбитали– зони от пространството, където има вероятност да останат електрони. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала на 1-во ниво на s-подниво), 2 с, 2 Р, 3 с, 3 p, 3d, 4 с… Брой орбитали в поднива:
Запълването на атомните орбитали с електрони става в съответствие с три условия:
1) принцип на минимална енергия
Електроните запълват орбиталите, започвайки от по-ниското енергийно подниво.
Последователността на увеличаване на енергията на поднивата:
1 с< 2 ° С< 2 стр< 3 с< 3 стр< 4 с≤ 3 д< 4 стр< 5 с≤ 4 д< 5 стр< 6 с…
2) правило за забрана (принцип на Паули)
Всяка орбитала може да побере най-много два електрона.
Един електрон в орбиталата се нарича несдвоен, два електрона - електронна двойка:
3) принцип на максимална кратност (правило на Хунд)
От попълнените енергийни диаграми се извеждат електронни формулиатоми на елемента. Броят на електроните в орбиталите на дадено подниво е посочен в горния индекс вдясно от буквата (например 3 д 5 е 5 електрона на 3 д-подниво); първо отиват електроните от 1-во ниво, след това 2-ро, 3-то и т.н. Формулите могат да бъдат пълни и кратки, като последните съдържат в скоби символа на съответния благороден газ, който предава неговата формула, и освен това, започвайки с Zn, запълнено вътрешно d-подниво. Примери:
3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1
8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1
