Kha vode. Kemijska analiza vode: kad sve tajno postane jasno. Instrumentalna kvantitativna analiza

FEDERALNA SLUŽBA NADZORA
U PODRUČJU UPRAVLJANJA PRIRODOM

KVANTITATIVNA KEMIJSKA ANALIZA VODE

MJERNA TEHNIKA
KONCENTRACIJE NITRATNIH IONA U PIĆU,
POVRŠINSKE I OTPADNE VODE
FOTOMETRIJSKA METODA
SA SALICILNOM KISELINOM

PND F 14.1:2:4.4-95

Tehnika je odobrena za potrebe države
kontrola okoliša

MOSKVA 1995
(Izdanje 2011.)

Metodologiju je pregledao i odobrio Federalni proračunska ustanova“Savezni centar za analizu i procjenu tehnogenog utjecaja (FBU “FTsAO”).

Developer:

"Savezni centar za analizu i procjenu tehnogenog utjecaja" (FBU "FTsAO")

1. UVOD

Ovim dokumentom utvrđuje se metodologija za mjerenje masene koncentracije nitratnih iona i pitke, površinske i Otpadne vode ah fotometrijska metoda.

Raspon mjerenja od 0,1 do 100 mg/dm 3

Ako masena koncentracija nitratnih iona u analiziranom uzorku prelazi 10 mg/dm3, tada se uzorak mora razrijediti.

Ometajući utjecaji zbog prisutnosti suspendiranih, obojenih organska tvar, kloridi u količinama većim od 200 mg / dm 3, nitriti s udjelom većim od 2,0 mg / dm 3, željezo u masenim koncentracijama većim od 5,0 mg / dm 3 uklanjaju se posebnom pripremom uzorka (točka 9.1.).

2 DODIJELJENE KARAKTERISTIKE POKAZATELJA TOČNOSTI MJERENJA

Vrijednosti pokazatelja točnosti mjerenja 1 - proširena relativna nesigurnost mjerenja prema ovoj tehnici s faktorom pokrivenosti 2 dane su u . Proračun mjerne nesigurnosti dan je u .

1 U skladu s GOST R 8.563-2009 (klauzula 3.4), pokazatelji mjerne nesigurnosti koriste se kao pokazatelj točnosti mjerenja).

Tablica 1 - Mjerni raspon,mjere mjerne nesigurnosti

Ukupna standardna relativna nesigurnost, I, %

Proširena relativna nesigurnost 2, U s faktorom pokrivenosti k = 2, %

Od 0,1 do 3 uklj.

St. 3 do 100 uklj.

Otpadne vode

Od 0,1 do 1 uklj.

St. 1 do 3 uklj.

St. 3 do 100 uklj.

2 Odgovara karakteristici pogreške na razini pouzdanosti P = 0,95.

Vrijednosti indeksa točnosti metodologije koriste se za:

Prijava rezultata mjerenja izdanih od strane laboratorija;

Ocjena kvalitete ispitivanja u laboratoriju;

Procjena izvedivosti primjene ove tehnike u određenom laboratoriju.

3 MJERNI INSTRUMENTI, PRIBOR, REAGENSI I MATERIJALI

Prilikom izvođenja mjerenja treba koristiti sljedeće mjerne instrumente, opremu, reagense i materijale.

3.1 Mjerni instrumenti

Fotoelektrokolorimetar ili spektrofotometar bilo koje vrste koji može mjeriti apsorbanciju na l = 410 nm.

Kivete s upijajućim slojem duljine 20 mm.

Laboratorijske vage posebne klase točnosti s vrijednošću podjele ne većom od 0,1 mg, maksimalnom granicom vaganja ne većom od 210 g, GOST R 53228-2008.

Državni standardni uzorci (GSO) sastava otopine nitratnih iona s masenom koncentracijom od 1 mg / dm 3. Relativna pogreška certificiranih vrijednosti masene koncentracije nije veća od 1% pri P = 0,95.

Odmjerne tikvice za rasuti 2-50-2, 2-100-2, 2-1000-2, GOST 1770-74.

Pipete 4(5)-2-1, 4(5)-2-2, 6(7)-2-5, 6(7)-2-10, GOST 29227-91.

Šalice za vaganje SV, GOST 25336-82.

Čaše otporne na toplinu V-1-1000, V-1-100, TS, GOST 25336-82.

Kolorimetrijske epruvete P-2-10-0.1 KhS GOST 1770-74.

3.2 Pomoćna oprema, materijali

Laboratorijska sušionica s temperaturom zagrijavanja do 130 °S.

Vodena kupelj, TU 10-23-103.

Porculanske šalice za isparavanje, GOST 9147-80.

Filtri bez pepela, TU 6-09-1678-95.

Boce od polimernog materijala ili stakla s brušenim ili navojnim čepovima zapremine 500 - 1000 cm 3 za uzimanje i čuvanje uzoraka.

Napomena me.

1 Dopuštena je uporaba drugih mjerila odobrenih tipova koja omogućuju mjerenje s utvrđenom točnošću.

2 Dopuštena je uporaba druge opreme s mjeriteljskim i Tehničke specifikacije slične onima naznačenima.

3. Mjerila moraju biti ovjerena u utvrđenim rokovima.

3.3 Reagensi

Kalijev nitrat, GOST 4217-77.

Kalijev dikromat, GOST 4220-75.

Alum aluminij amonij, GOST 4238-77.

Kalijeva stipsa, GOST 4329-77.

Aktivni ugljen, BAU-E, TU 6-16-3075.

Vodeni amonijak, GOST 3760-79.

Amonijev sulfat, GOST 3769-78.

Etilni alkohol, GOST 18300-87.

Salicilna kiselina, GOST 624-70.

Natrijev salicilat, GOST 17628-72.

Sumporna kiselina, GOST 4204-77.

Natrijev hidroksid, GOST 4328-77.

Kalij-natrij tartarat 4-voda (Rochelleova sol) GOST 5845-79.

Srebrni sulfat TU 6-09-3703-74.

Destilirana voda GOST 6709-72.

Napomena me.

1 Svi reagensi koji se koriste za mjerenja moraju biti analitičke kvalitete. ili h.h.

2 Dopušteno je koristiti reagense proizvedene prema drugoj normativnoj i tehničkoj dokumentaciji, uključujući one iz uvoza.

4 METODA MJERENJA

Fotometrijska metoda za određivanje masene koncentracije nitratnih iona temelji se na interakciji nitratnih iona sa salicilnom kiselinom pri čemu nastaje žuti kompleksni spoj.

Optička gustoća otopine mjeri se na l = 410 nm u kivetama s duljinom apsorbirajućeg sloja od 20 mm.

5 ZAHTJEVI ZA SIGURNOST I ZAŠTITU OKOLIŠA

Prilikom izvođenja mjerenja moraju se poštovati sljedeći sigurnosni zahtjevi.

5.1 Prilikom izvođenja mjerenja potrebno je pridržavati se sigurnosnih zahtjeva pri radu s kemijskim reagensima u skladu s GOST 12.1.007-76.

5.2 Električna sigurnost pri radu s električnim instalacijama u skladu s GOST R 12.1.019-2009.

5.3 Organizacija obuke radnika u zaštiti na radu u skladu s GOST 12.0.004-90.

5.4 Laboratorijska prostorija mora ispunjavati zahtjeve zaštite od požara u skladu s GOST 12.1.004-91 i imati opremu za gašenje požara u skladu s GOST 12.4.009-83.

6 ZAHTJEVI KVALIFIKACIJE OPERATERA

Mjerenja može provoditi kemičar analitičar koji poznaje tehniku ​​fotometrijske analize, koji je proučio upute za uporabu spektrofotometra ili fotokolorimetra i dobio zadovoljavajuće rezultate u praćenju postupka mjerenja.

7 ZAHTJEVI ZA UVJETE MJERENJA

Mjerenja se provode pod sljedećim uvjetima:

Temperatura okoline (20 ± 5) °S;

Relativna vlažnost ne više od 80% pri t = 25 ° C;

Atmosferski tlak (84 - 106) kPa (630 - 800 mm Hg);

AC frekvencija (50 ± 1) Hz;

Mrežni napon (220 ± 10) V.

8 PRIPREMA ZA MJERENJE

U pripremi za mjerenje treba obaviti sljedeće radove: priprema posuda za uzorkovanje, uzorkovanje, priprema instrumenta za rad, pripremanje pomoćnih i kalibracijskih otopina, kalibracija instrumenta, utvrđivanje i praćenje stabilnosti kalibracijske karakteristike.

8.1 Priprema staklenog posuđa za uzorkovanje

Boce za prikupljanje i čuvanje uzoraka vode odmašćuju se CMC otopinom, peru vodom iz slavine, mješavinom kroma, ponovno vodom iz slavine, a potom 3-4 puta destiliranom vodom.

8.2 Uzorkovanje i skladištenje

Uzorkovanje vode za piće provodi se u skladu sa zahtjevima GOST R 51593-2000 „Voda za piće. Izbor uzorka".

Uzorkovanje površinskih i otpadnih voda provodi se u skladu sa zahtjevima GOST R 51592-2000 „Voda. Opći zahtjevi za uzorkovanje”, PND F 12.15.1-08 “ Smjernice o uzorkovanju za mjerenje otpadnih voda”.

Uzorci vode (volumen ne manji od 200 cm3) uzimaju se u boce od polimernog materijala ili stakla, prethodno isprane uzorkovanom vodom.

Ako se određivanje nitratnih iona provodi na dan uzorkovanja, tada konzervacija nije potrebna.

Ako se uzorak ne analizira na dan uzorkovanja, tada se konzervira dodavanjem koncentrirane sumporne kiseline (za 1 dm 3 vode - 1 cm 3 H). 2 SO 4 konc.). Konzervirani uzorak može se čuvati najviše dva dana na temperaturi od (3 - 4) °C.

Uzorak vode ne smije se izlagati izravnoj sunčevoj svjetlosti. Za dostavu u laboratorij posude s uzorcima pakiraju se u spremnike koji osiguravaju sigurnost i štite od naglih promjena temperature.

Prilikom uzorkovanja sastavlja se popratni dokument u odobrenom obliku u kojem se navodi:

Svrha analize, sumnja na kontaminante;

Mjesto, vrijeme odabira;

Broj uzorka;

Volumen uzorka;

Položaj, ime osobe koja uzima uzorak, datum.

8.3 Priprema uređaja za rad

Priprema spektrofotometra ili fotoelektričnog kolorimetra za rad provodi se prema uputama za uporabu uređaja.

8.4 Priprema otopina

8 .4 .1 Riješenje hidroksid natrij I Rochelle sol

400 g natrijevog hidroksida i 60 g Rochelle soli stavi se u čašu zapremine 1000 cm3, otopi u 500 cm3 destilirane vode, ohladi, prenese u odmjernu tikvicu zapremine 1000 cm3 i dopuni. destiliranom vodom do oznake.

8 .4 .2 Riješenje salicilna kiseline

Dio (1,0 g) salicilne kiseline stavi se u čašu zapremine 100 cm 3 , otopi u 50 cm 3 etilnog alkohola, prenese u odmjernu tikvicu zapremine 100 cm 3 , podesi do oznake etilnim alkoholom. alkohol. Otopina se priprema na dan upotrebe.

8 .4 .3 Riješenje natrij salicilat S masa dionice 0 ,5 %

Dio (0,5 g) natrijeve salicilne kiseline otopi se u 100 cm 3 destilirane vode. Otopina se priprema na dan upotrebe.

8 .4 .4 Suspenzija hidroksid aluminij

125 g aluminij-amonijeve ili aluminij-kalijeve stipse otopi se u 1 dm 3 destilirane vode, otopina se zagrije na 60 °C i polagano se doda 55 cm 3 koncentrirane otopine amonijaka uz stalno miješanje. Smjesa se ostavi stajati oko 1 sat, talog aluminijevog hidroksida se filtrira i ispere ponovljenim dekantiranjem destiliranom vodom dok se slobodni amonijak potpuno ne ukloni.

8.5 Priprema otopina za umjeravanje

8 .5 .1 Osnovni, temeljni kalibriranje riješenje nitratni ioni S masa koncentracija 0 ,1 mg/cm3

1) Otopina se priprema iz GSO prema uputama priloženim uz uzorak.

2) Dio (0,1631 g) kalijevog nitrata, prethodno osušen na 105 ° C, stavi se u čašu s kapacitetom od 100 cm 3, otopi se u 50 cm 3 destilirane vode, prenese u odmjernu tikvicu s kapacitetom od 1000 cm 3 i destiliranom vodom dovedena do oznake.

1 cm 3 otopine treba sadržavati 0,1 mg nitratnih iona.

Rok trajanja otopina je 3 mjeseca.

U nizu kolorimetrijskih cijevi s kapacitetom od 10 cm 3, 0,1 se uzastopno odabire pipetom; 0,5; 1,0; 2.0; 4,0; 6,0; 10,0 cm 3 radne kalibracijske otopine nitratnih iona (točka 8.5.2) i razrijediti destiliranom vodom do oznake. Sadržaj nitratnih iona u otopinama je 0,1; 0,5; 1,0; 2.0; 4,0; 6,0; 10,0 mg/dm 3.

Otopine se prenesu u porculanske čaše, doda se 2 cm 3 otopine salicilne kiseline (ili 2 cm 3 otopine natrijevog salicilata) i ispari do suhog u porculanskoj čaši na vodenoj kupelji. Nakon hlađenja, suhi ostatak se pomiješa sa 2 cm3 koncentrirane sumporne kiseline i ostavi 10 minuta. Zatim se sadržaj čaše razrijedi s 10 - 15 cm 3 destilirane vode, doda se približno 15 cm 3 otopine natrijevog hidroksida i Rochelle soli, prenese u odmjernu tikvicu kapaciteta 50 cm 3, isperući stijenke posude. šalicu s destiliranom vodom, ohladite tikvicu hladna voda na sobnu temperaturu, razrijedite destiliranom vodom do oznake, a dobivenu obojenu otopinu odmah fotometrirajte na l = 410 nm u kivetama s duljinom apsorbirajućeg sloja od 20 mm. Istodobno s obradom kalibracijskih otopina provodi se "slijepi pokus" s destiliranom vodom koja se koristi kao referentna otopina.

Prilikom konstruiranja kalibracijskog grafikona, vrijednosti optičke gustoće iscrtavaju se duž osi ordinata, a vrijednost koncentracije nitratnih iona u mg / dm 3 iscrtava se duž osi apscise.

8.7 Provjera stabilnosti kalibracijske karakteristike

Kontrola stabilnosti kalibracijske karakteristike provodi se najmanje jednom tromjesečno, kao i pri promjeni serija reagensa, nakon provjere ili popravka uređaja. Sredstvo kontrole su novo pripremljeni uzorci za umjeravanje (najmanje 3 uzorka od onih navedenih u točki 8.6).

Karakteristika umjeravanja smatra se stabilnom ako je ispunjen sljedeći uvjet za svaki uzorak za umjeravanje:

(1)

Gdje x– rezultat kontrolnog mjerenja masene koncentracije nitratnih iona u uzorku za umjeravanje;

S– atestirana vrijednost masene koncentracije nitratnih iona;

u I(TOE)- standardna devijacija rezultata mjerenja dobivenih u uvjetima srednje preciznosti, %.

Vrijednosti u I(TOE)dati su u Dodatku A.

Ako uvjet stabilnosti za kalibracijsku karakteristiku nije ispunjen samo za jedan kalibracijski uzorak, potrebno je ponovno izmjeriti ovaj uzorak kako bi se isključio rezultat koji sadrži veliku pogrešku.

Ako je kalibracijska karakteristika nestabilna, utvrdite razloge i ponovite kontrolu koristeći druge kalibracijske uzorke predviđene postupkom. Kada se ponovno otkrije nestabilnost kalibracijske karakteristike, gradi se nova kalibracijska krivulja.

9 MJERENJA

Gdje r- granica ponovljivosti, čije su vrijednosti dane u .

Tablica 2 - Vrijednosti granice ponovljivosti pri vjerojatnosti P = 0,95

Granica ponovljivosti (relativna vrijednost dopuštenog odstupanja između dva rezultata paralelnih određivanja), r, %

Pitke površinske prirodne vode

Od 0,1 do 3 uklj.

St. 3 do 100 uklj.

Otpadne vode

Od 0,1 do 1 uklj.

St. 1 do 3 uklj.

St. 3 do 100 uklj.

Ako uvjet (4) nije ispunjen, mogu se koristiti metode za provjeru prihvatljivosti rezultata paralelnih određivanja i utvrđivanje konačnog rezultata prema odjeljku 5. GOST R ISO 5725-6-2002.

11 PRIKAZ REZULTATA MJERENJA

Rezultat mjerenja u dokumentima koji omogućuju njegovu upotrebu može se prikazati kao:x± = 0,01 × U× x, mg / dm 3,

Gdje x- rezultat mjerenja masene koncentracije, utvrđen prema točki 10., mg/dm 3;

U- vrijednost pokazatelja mjerne točnosti (proširena mjerna nesigurnost s faktorom pokrivenosti 2).

Značenje U dano u .

Dopušteno je iskazivanje rezultata mjerenja u dokumentima koje izdaje laboratorij u obliku: X ± 0,01 × U l× x, mg / dm 3, P \u003d 0,95, pod uvjetomU l < U, Gdje U l - vrijednost pokazatelja točnosti mjerenja (proširena nesigurnost s faktorom pokrivenosti 2), utvrđena tijekom implementacije metodologije u laboratoriju i osigurana praćenjem stabilnosti rezultata mjerenja.

Bilješka.

Prilikom prikazivanja rezultata mjerenja u dokumentima koje izdaje laboratorij navesti:

Broj rezultata paralelnih određivanja korištenih za izračun rezultata mjerenja;

Metoda za određivanje rezultata mjerenja (prosjek aritmetička vrijednost ili medijan rezultata paralelnih određivanja).

12 KONTROLA TOČNOSTI MJERNIH REZULTATA

12.1 Općenito

Kontrola kvalitete rezultata mjerenja pri primjeni metodologije u laboratoriju osigurava:

Operativna kontrola mjernog postupka;

Praćenje stabilnosti mjernih rezultata na temelju kontrole stabilnosti standardne devijacije (RMS) ponovljivosti, RMS srednje (intralaboratorijske) preciznosti i ispravnosti.

Učestalost kontrole od strane izvršitelja postupka izvođenja mjerenja i algoritmi kontrolnih postupaka, kao i tekući postupci praćenja stabilnosti rezultata mjerenja, uređuju se internim aktima laboratorija.

Odgovornost za organiziranje praćenja stabilnosti rezultata mjerenja snosi osoba odgovorna za sustav kvalitete u laboratoriju.

Rješavanje sukoba između rezultata dvaju laboratorija provodi se u skladu s 5.3.3. GOST R ISO 5725-6-2002.

12.2 Operativno upravljanje mjernim postupkom metodom dodavanja

Pogonska kontrola mjernog postupka provodi se usporedbom rezultata pojedinog kontrolnog postupka K do s kontrolnim standardom DO.

Rezultat kontrolnog postupka K do izračunava se formulom:

(5)

Gdje - rezultat mjerenja masene koncentracije nitratnih iona u uzorku s poznatim dodatkom - aritmetička sredina dvaju rezultata paralelnih određivanja čija razlika zadovoljava uvjet (4).

X usp- rezultat mjerenja masene koncentracije nitratnih iona u izvornom uzorku - aritmetička sredina dvaju rezultata paralelnih određivanja, čija razlika zadovoljava uvjet (4).

C d - količinu aditiva.

Kontrolni standard DO izračunati prema formuli

(6)

Gdje - standardne devijacije srednje preciznosti, koje odgovaraju masenoj koncentraciji nitratnih iona u uzorku s poznatim aditivom, odnosno u izvornom uzorku, mg/dm 3 .

Postupak mjerenja smatra se zadovoljavajućim ako je ispunjen sljedeći uvjet:

  • KHA voda. MVI masene koncentracije renijevih (VII) iona u pitkim, mineralnim, prirodnim (uključujući podzemne i bunarske), morskim i pročišćenim otpadnim vodama metodom voltametrije izmjenične struje na analizatoru "EKOTEST-VA-4"

    MVI
  • RTsem 58-02 MKHA kućanskih i površinskih voda na sadržaj dimetilformamida plinskom kromatografijom
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • KHA voda. MVI masena koncentracija formaldehida u uzorcima pitke i prirodne vode pomoću HPLC (zamijenjeno FR.1.31.2013.13910)
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
    MVI
  • MKHA Otpadne vode. Gravimetrijska metoda za određivanje naftnih derivata. N30-14-04-23
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • Kvantitativna kemijska analiza voda. Metoda mjerenja masene koncentracije trietilen glikol-di-(2-etilheksanoata) plinskom kromatografijom u otpadnoj vodi iz proizvodnje polivinil butiral filma. MKHA MBU IES 001-16
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • KHA. MVI biokemijske potrošnje kisika u prirodnim i otpadnim vodama promjenom tlaka plinske faze (manometrijska metoda)
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
    MVI
  • MKHA-IHAVP-01-2012 Metoda za mjerenje sadržaja fluoridnih iona, kloridnih iona, nitritnih iona, nitratnih iona, fosfatnih iona, sulfatnih iona u uzorcima pitke, prirodne, otopljene vode, tla, tla, sedimenata na dnu, proizvodnje otpada ( bušotine) ionskom kromatografijom
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • MVI N 46-381-2010 Metode kontrole. KHA. Željezov klorid (vodena otopina). Maseni udio klorovodične kiseline. Tehnika mjerenja potenciometrijskom titracijom
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
    MVI
  • MKCA Određivanje masene koncentracije fluora u prirodnim i otpadnim vodama potenciometrijskom metodom
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • MKKhA "Nikal (II) sulfat 7-voda. Nikal (II) sulfat 6-voda. Određivanje masenog udjela nikla titrimetrijskom metodom
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • Metodologija 46-380-2010 Metode kontrole. KHA. Željezni klorid (vodena otopina), proizveden prema STO 00203275-228-2009. Maseni udio tvari netopljivih u vodi. Gravimetrijska mjerna tehnika
    Metoda kvantitativne kemijske analize br. 46-380-2010
  • Metoda mjerenja vodikovog indeksa (pH) vodenih ekstrakata tla, tla, pridnenih sedimenata, proizvodnog otpada (bušotine) potenciometrijskom metodom. pH-01-2017
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • Metoda mjerenja masene koncentracije kloroforma u uzorcima vode bazena plinsko-tekućinskom kromatografijom. GHVB-01-2017
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • Metoda mjerenja masenih koncentracija fenola i alkilfenola u uzorcima pitke, prirodne, otopljene, otpadne i pročišćene otpadne vode metodom tekućinske kromatografije visokog učinka. FV-03-2017
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
  • KHA voda. Metoda mjerenja masene koncentracije željeza (II) u vodama za piće, prirodnim i otpadnim vodama fotometrijskom metodom s o-fenantrolinom PND F 14.1:2:4.259-10 NDP 20.1:2:3.106-09
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
    PND F
  • KHA voda. MVI masena koncentracija acetatnih iona u uzorcima prirodne i otpadne vode kapilarnom elektroforezom poništena je pismom N5 / 174 od 20.07.09. Zamijenjeno s FR.1.31.2009.06202
    Tehnika kvantitativne kemijske analize
    MVI

Zahtjevi za kakvoću vode mogu biti vrlo različiti i određeni su njezinom namjenom. Za ocjenu kakvoće akumulacijskih, prirodnih i otpadnih voda analiziraju se njihovi uzorci. Na temelju rezultata analize donose se zaključci o prikladnosti vode za određenu vrstu potrošnje, mogućnosti korištenja određenih metoda čišćenja. Analize podzemnih voda omogućuju predviđanje povezanih mineralnih naslaga. Prilikom analize voda određuju se kemijski, fizikalni i bakteriološki pokazatelji koji karakteriziraju njihova svojstva. Glavni pokazatelji koji određuju prikladnost vode za pojedini sektor nacionalnog gospodarstva su kemijski, budući da fizikalni (sadržaj suspendiranih čestica, temperatura, boja, miris, gustoća, kompresibilnost, viskoznost, površinska napetost) i bakteriološki (prisutnost bakterija) pokazatelji ovisi o kemijski sastav voda.

Kemijski pokazatelji kvalitete vode uključuju:

    krutost;

    oksidabilnost;

    reakcija okoline;

    sastav soli;

    sastav otopljenih plinova.

ukupni salinitet karakterizira prisutnost mineralnih i organskih nečistoća u vodi, količinu tih nečistoća u obliku ukupne mineralizacije, suhih i gustih ostataka. Ukupna mineralizacija je zbroj svih kationa i aniona pronađenih u vodi analizom. Mineralizacija se izražava u miligram-ekvivalentima soli u 1 litri vode ili u postotku, odnosno broju grama otopljenih tvari u 100 g otopine. Suhi ostatak je ukupna količina nehlapljivih tvari prisutnih u vodi u suspendiranom, koloidnom i otopljenom stanju, izražena u mg/l. Suhi ostatak određuje se isparavanjem uzorka vode, zatim sušenjem na 105°C i vaganjem. Čvrsti ostatak je suhi ostatak određen iz uzorka filtrirane vode. Dakle, razlika između dva pokazatelja odgovara sadržaju suspendiranih krutih tvari u uzorku. Ako se suhi ostatak kalcinira na temperaturi od 500-600 ° C, tada će se njegova masa smanjiti i dobit će se ostatak koji se naziva pepeo. Smanjenje mase nastaje zbog izgaranja organskih tvari, uklanjanja kristalizacijske vode i razgradnje karbonata. Gubitak žarenjem grubo se pripisuje organskim nečistoćama.

Tvrdoća vode zbog prisustva iona Sa 2+ I mg 2+ . Za većinu industrija, tvrdoća vode je glavni pokazatelj njezine kvalitete. Sapun se ne pjeni dobro u tvrdoj vodi. Kada se tvrda voda zagrijava i isparava, na stijenkama parnih kotlova, cijevima, izmjenjivačima topline stvara se kamenac, što dovodi do prekomjerne potrošnje goriva, korozije metala i nezgoda.

Tvrdoća se kvantificira kao broj miligramskih ekvivalenata iona kalcija i magnezija u 1 litri vode (mg-eq/l); 1 mg-eq/l tvrdoće odgovara sadržaju od 20,04 mg/l iona u vodi Sa 2+ ili

12,16 mg/l iona mg 2 + . Razlikuju se opća, karbonatna i nekarbonatna tvrdoća.

Karbonat Tvrdoća je povezana s prisutnošću u vodi uglavnom bikarbonata i karbonata kalcija i magnezija, koji se, kada se voda kuha, pretvaraju u netopljive srednje ili bazične soli i talože se u obliku gustog taloga:

Ca(HCO 3 )=CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2

2Mg(HCO 3 ) 2 =(MgOH) 2 CO 3 ↓+3CO 2 +H 2 O

Dakle, kod vrenja se uklanja karbonatna tvrdoća. Stoga se i zove privremena tvrdoća. Treba napomenuti da se tijekom tranzicije HCO 3 - V CO 3 2 - a kada se talože karbonati kalcija i magnezija, određena količina iona ostaje u vodi Sa 2+ , mg 2+ , CO 3 2 – koji odgovara proizvodu topljivosti CaCO 3 I (MgOH) 2 CO 3 . U prisutnosti stranih iona povećava se topljivost ovih spojeva.

Nekarbonatna (trajna) tvrdoća se ne uništava kuhanjem. To je uzrokovano prisutnošću u vodi kalcijevih i magnezijevih soli jakih kiselina, uglavnom sulfata i klorida.

Općenito Tvrdoća vode je zbroj karbonatne i nekarbonatne tvrdoće i određena je ukupnim sadržajem otopljenih kalcijevih i magnezijevih soli u vodi. Prema veličini ukupne krutosti, prihvaća se sljedeća klasifikacija prirodne vode:

Vrlo mekano (<1,5 мг-экв/л), мягкие (1,5-3,0 мг-экв/л), средней жесткости (3,0-5,4 мг-экв/л), жесткие (5,4-10,7 мг-экв/л), очень жесткие (>10,7 mg-eq/l).

Ako su poznate koncentracije (mg/l) u vodi ca 2+ , mg 2+ I HCO 3 - , tada se krutost izračunava prema sljedećim formulama:

Opća tvrdoća

Karbonatna tvrdoća jednaka je koncentraciji (mg/l) [ HCO 3 – ]; ako je sadržaj iona kalcija i magnezija u vodi veći od količine bikarbonata:

, gdje je 61,02 ekvivalentna masa iona HCO 3 – .

Ako je količina bikarbonata u vodi veća od sadržaja iona kalcija i magnezija, tada karbonatna tvrdoća odgovara ukupnoj tvrdoći. Razlika između ukupne i karbonatne tvrdoće je nekarbonatna tvrdoća: I NK = F OKO - I DO. Stoga, I NK je sadržaj ca 2+ I mg 2 + , ekvivalentno koncentraciji svih ostalih aniona, uključujući nekompenzirane bikarbonate.

Oksidabilnost karakterizira sadržaj redukcijskih sredstava u vodi, koji uključuju organske i neke anorganske (sumporovodik, sulfite, spojeve dvostrukog željeza, itd.) tvari. Vrijednost oksidabilnosti određena je količinom utrošenog oksidansa i izražava se kao broj miligrama kisika potrebnih za oksidaciju tvari sadržanih u 1 litri vode. Razlikovati opću i djelomičnu oksidaciju. Ukupna oksidabilnost se utvrđuje tretiranjem vode jakim oksidansom - kalij bikromatom K 2 Kr 2 O 7 ili kalijev jodat KIO 3 . Djelomična oksidabilnost određena je reakcijom s manje jakim oksidacijskim sredstvom - kalijevim permanganatom DOMNO 4 . Po ovoj reakciji oksidiraju se samo tvari koje se relativno lako oksidiraju.

Za potpunu oksidaciju organskih tvari sadržanih u vodi, u kojima se transformacije odvijaju prema shemi

[C]→CO 2

[H]→H 2 O

[P]→P 2 O 5

[S]→TAKO 3

[ N]→ NH 4 + ,

potrebna je količina kisika (ili oksidacijskog sredstva po kisiku), koja se naziva kemijska potrošnja kisika (COD) i izražava se u mg/l.

Bilo kojom metodom određivanja KPK, anorganski redukcijski agensi sadržani u uzorku oksidiraju se zajedno s organskim tvarima. Zatim se posebnim metodama posebno određuje sadržaj anorganskih reduktivnih sredstava u uzorku i rezultati tih određivanja oduzimaju se od dobivene vrijednosti KPK.

Reakcija okoline karakterizira stupanj kiselosti ili alkalnosti vode. Koncentracija vodikovih iona u prirodnim vodama ovisi uglavnom o hidrolizi soli otopljenih u vodi, količini otopljene ugljične kiseline i sumporovodika te sadržaju raznih organskih kiselina. Obično, za većinu prirodnih voda, pH vrijednost varira između 5,5-8,5. Konstantnost pH prirodnih voda osigurava se prisutnošću puferskih smjesa u njima. Promjena pH vrijednosti ukazuje na onečišćenje prirodne vode kanalizacijom.

Sastav soli. Pri analizi prirodnih voda u njima se određuje sadržaj uglavnom glavnih iona: Cl – , TAKO 4 2– , HCO 3 – , CO 3 2– , ca 2+ , mg 2+ , K + , Na + .

Definicija iona Cl – . Određivanje iona klora temelji se na Mohr argentometrijskoj metodi. Princip analize je da kada se otopina doda vodi AgNO 3 nastaje bijeli talog srebrnog klorida:

Cl – + Ag + = AgCl↓

Određivanje kloridnih iona provodi se u rasponu pH = 6,5 ÷ 10, tako da istovremeno s AgCl bez taloga Ag 2 CO 3 . Provođenje definicije Cl – sprječava prisutnost iona broma, joda, sumporovodika u vodi, iz kojih se oslobađaju prethodnom obradom vode.

Definicija iona TAKO 4 2– . Metoda određivanja sulfatnih iona temelji se na niskoj topljivosti barijevog sulfata, koji se kvantitativno taloži u kiseloj sredini kada se otopina barijevog klorida doda u vodu: Ba 2+ + TAKO 4 2– = BaSO 4 ↓

Sadržaj iona izračunava se iz mase nastalog taloga. TAKO 4 2– .

Određivanje CO iona 3 2– I HCO 3 – . Ti se ioni određuju titriranjem uzorka vode otopinama sumporne ili klorovodične kiseline u seriji s indikatorima fenolftaleinom i metiloranžom. Reakcija neutralizacije odvija se u dvije faze.

Prvi dijelovi kiseline reagiraju s karbonatnim ionom, stvarajući hidrokarbonatni ion:

CO 3 2– + H + = HCO 3 –

Boja fenolftaleina pri pH = 8,4 mijenja se iz ružičaste u bezbojnu, što se poklapa sa stanjem otopine kada u njoj ostaju samo bikarbonati. Količina kiseline koja se koristi za titraciju koristi se za izračunavanje sadržaja karbonatnog iona. Utrošak kiselina za titraciju fenolftaleinom je ekvivalentan sadržaju polovine karbonata, jer potonji su samo napola neutralizirani prije HCO 3 – . Prema tome, ukupna CO 3 2 - ekvivalent dvostrukoj količini kiseline utrošenoj na titraciju. Daljnjom titracijom u prisutnosti metiloranža dolazi do reakcije neutralizacije bikarbonata:

HCO 3 – + H + → CO 2 + H 2 O

Metil oranž mijenja boju pri pH = 4,3, tj. kada u otopini ostaje samo slobodni ugljikov dioksid.

Pri proračunu sadržaja iona HCO 3 - u vodi, od količine kiseline korištene za titraciju s metiloranžom oduzmite količinu kiseline korištenu za titraciju s fenolftaleinom. Ukupna količina kiseline koja se koristi za neutralizaciju iona ON – , TAKO 3 2– I NSO 3 – karakterizira ukupnu alkalnost vode. Ako je pH vode ispod 4,3, tada je njezina alkalnost jednaka nuli.

Definicija iona ca 2+ , mg 2+ . Postoji nekoliko metoda za detekciju i određivanje sadržaja iona Sa 2+ I mg 2+ . Dodavanje amonijevog oksalata u vodu (NH 4 ) 2 C 2 O 4 u prisutnosti kalcijevih iona stvara se bijeli talog kalcijevog oksalata:

ca 2+ + C 2 O 4 2– = CaC 2 O 4 ↓

Nakon odvajanja taloga kalcijevog oksalata u vodi, mogu se odrediti ioni mg 2+ otopinom natrijevog hidrogenfosfata Na 2 HPO 4 i amonijak. U prisutnosti iona mg 2 + nastaje fini kristalni talog magnezijeve soli:

mg 2+ + HPO 4 2– +NH 3 = MgNH 4 PO 4 ↓

Dobiveni talog se kalcinira i izvaže. Na temelju dobivenih rezultata izračunava se vrijednost tvrdoće kalcija i magnezija.

Najbrža i najtočnija metoda određivanja Sa 2 + i mg 2 + je kompleksometrijska metoda koja se temelji na sposobnosti dinatrijeve soli etilendiamintetraoctene kiseline (trilon B)

NaOOCCH 2 CH 2 COONa

N––CH 2 --CH 2 ––N

HOOCCH 2 CH 2 COOH

tvore jake kompleksne spojeve s ionima kalcija i magnezija.

Kada se uzorak vode titrira s Trilonom B, ioni kalcija se sekvencijalno vežu u kompleks, a zatim ioni magnezija. Sadržaj kalcijevih iona određuje se titriranjem vode u prisutnosti indikatora - mureksida. Murexide tvori blago disocirani kompleksni spoj s kalcijevim ionima, obojen grimiznom bojom.



Ioni magnezija ne stvaraju kompleks s mureksidom. Trilon B ekstrakti Sa 2+ iz njegovog topljivog kompleksa s mureksidom, zbog čega se boja otopine mijenja u lila:



Količina Trilona B utrošenog za titraciju određuje sadržaj Sa 2 + . Titriranjem uzorka vode s Trilonom B u prisutnosti crnog kromogenog indikatora utvrđuje se ukupni sadržaj Sa 2 + i mg 2 + , odnosno ukupna tvrdoća vode. Voda koja sadrži Sa 2 + i mg 2 + , u prisutnosti crnog kromogena postaje crveno zbog stvaranja kompleksa sa mg 2 + . Prilikom titriranja vode na točki ekvivalencije, boja se mijenja u plavu zbog sljedeće reakcije:



Sadržaj mg 2+ izračunato razlikom između ukupnog sadržaja ( Sa 2+ + mg 2+ ) i sadržaj Sa 2 + . Trilonometrijsko određivanje svakog iona provodi se pri pH vrijednosti pri kojoj taj ion stvara jaču vezu s Trilonom B nego s indikatorom. Titriranoj otopini dodaju se puferske otopine za održavanje zadane pH vrijednosti. Osim toga, održavanje postavljena vrijednost pH daje određenu boju indikatora. Ukupna tvrdoća vode određena je pri pH> 9, kalcij - pri pH = 12.

Definicija iona Na + , K + . Izračunava se razlikom između zbroja meq pronađenih aniona i kationa, budući da je voda električki neutralna:

rNa + + rK + + rCa 2+ + rMg 2+ = rCO 3 2- + rHCO 3 – + rSO 4 2 + rCl –

rNa + + rK + = rCO 3 2– + rHCO 3 – + rSO 4 2 + rCl – – rCa 2+ – rMg 2+

Uz dovoljno visoku točnost, svi kationi prisutni u vodi mogu se odrediti emisijskom spektroskopijom suhog ostatka.

Otopljeni plinovi u vodi određuju se kemijskim metodama ili plinskom kromatografijom.

Određivanje ugljičnog dioksida proizveden titracijom uzorka vode s alkalijom u prisutnosti indikatora - fenolftaleina:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Određivanje otopljenog kisika proizveden jodometrijskom metodom.

Za analizu se u uzorak vode uzastopce dodaju otopina manganovog klorida i alkalna otopina kalijevog jodida. Metoda se temelji na oksidaciji svježe dobivenog dvovalentnog manganovog hidroksida s kisikom sadržanim u vodi:

MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO(OH) 2 ↓

Količina smeđeg taloga četverovalentnog manganovog hidroksida koja nastaje u vodi jednaka je količini otopljenog kisika. Naknadnim dodatkom klorovodične ili sumporne kiseline uzorku, četverovalentni mangan ponovno se reducira u dvovalentni, uz oksidaciju kalijevog jodida. To rezultira oslobađanjem slobodnog joda ekvivalentnog sadržaju četverovalentnog mangana ili, što je ekvivalentno, otopljenog kisika u uzorku:

MnO(OH) 2 + 2KI + 4HCl→MnCl 2 + 2KCl + 3H 2 O+I 2

Oslobođeni slobodni jod kvantificira se titracijom otopinom natrijeva tiosulfata:

ja 2 + 2Na 2 S 2 O 3
2NaI + Na 2 S 4 O 6

Jodometrijska metoda za određivanje otopljenog kisika nije primjenjiva na vode koje sadrže vodikov sulfid, jer vodikov sulfid stupa u interakciju s jodom i podcjenjuje rezultat. Kako bi se izbjegla ova pogreška, sumporovodik koji se nalazi u uzorku prethodno se veže u spoj koji ne ometa normalan tijek reakcije. U tu svrhu obično se koristi živin (II) klorid:

H 2 S + HgCl 2 = HgS↓ + 2HCl

Definicija H 2 S . Prije nego što prijeđemo na kvantitativno određivanje sumporovodika, njegova kvalitativna prisutnost određena je karakterističnim mirisom. Objektivniji pokazatelj kvalitete su olovni indikatorski papiri (filter papir impregniran otopinom olovnog acetata). Kada se spusti u vodu koja sadrži sumporovodik, olovni papir potamni, poprimi žutu (niski sadržaj), smeđu (srednji sadržaj) ili tamnosmeđu (visoki sadržaj) boju.

U vodenim otopinama sumporovodik je prisutan u tri oblika: nedisocirani H 2 S, u obliku iona HS – I S 2 – . Relativne koncentracije ovih oblika u vodi ovise o pH vode te, u manjoj mjeri, o temperaturi i ukupnom salinitetu.

Ako analizirana voda ne sadrži tvari koje reagiraju s jodom, tada se vodikov sulfid i njegovi ioni mogu odrediti na sljedeći način.

U središtu kvantitativne metode određivanja H 2 S je reakcija oksidacije sumporovodika s jodom:

H 2 S+I 2 = 2HI + S↓

Točno odmjerenoj zakiseljenoj otopini joda dodaje se određena količina vode u količini većoj od očekivanog sadržaja sumporovodika. Količina joda utrošena za oksidaciju sumporovodika određuje se povratnom titracijom jodnog ostatka tiosulfatom. Razlika između količine otopine tiosulfata koja odgovara ukupnoj količini joda uzetog za analizu i količine iste otopine upotrijebljene za titraciju ostatka joda u uzorku ekvivalentna je sadržaju sumporovodika u ispitnom uzorku.

×

Osim kemijske analize vode, preporučujemo mikrobiološko ispitivanje vode u partnerskom laboratoriju Biološkog fakulteta Moskovskog državnog sveučilišta (bez akreditacije).
Jasno je da neusklađenost vode s mikrobiološkim standardima, kao i kemijskim, čini vodu neprikladnom za piće. Pravovremena mikrobiološka analiza spriječit će zarazu crijevnim infekcijama koje se prenose vodom, au slučaju individualnih bunara razviti mjere za pročišćavanje vode.
Mikrobiološka analiza vode na Moskovskom državnom sveučilištu uključuje određivanje ukupnog mikrobnog broja (TMC), ukupnog broja koliformnih i koliformnih termotolerantnih bakterija.
Ukupni mikrobni broj - broj mikroorganizama po jedinici volumena predmeta koji se proučava. TMC vam omogućuje da dobijete ideju o masivnosti bakterijske kontaminacije vode. Što je veći TMF, veća je vjerojatnost da će patogeni mikroorganizmi ući u objekt.
Koliformi (obični koliformi) korisni su mikrobni pokazatelji kvalitete vode za piće. Prema preporukama SanPiN-a, koliformne bakterije ne bi trebale biti otkrivene u vodoopskrbnim sustavima s pročišćenom vodom. Koliformi se mogu slučajno unijeti u distribucijski sustav, ali ne više od 5% uzoraka uzetih tijekom bilo kojeg razdoblja od 12 mjeseci. Prisutnost koliformnih organizama u vodi ukazuje na njenu nedovoljnu pročišćenost, sekundarno onečišćenje ili prisutnost viška hranjivih tvari u vodi.
Među koliformnim mikroorganizmima postoji skupina termotolerantnih bakterija koje 24 sata fermentiraju laktozu na 44°C, te su bakterije pokazatelji svježe fekalne kontaminacije.
Mikrobiološka ispitivanja provode se samo uz kemijsku analizu vode.

Zašto nam je potrebna kvantitativna analiza vode (otpadnih voda)? uvjete za analizu. Pravila prikupljanja i čuvanja uzoraka. Zahtjevi za osoblje i razinu sigurnosti. Normativni dokumenti koji reguliraju provedene analize. Vrste kvantitativne analize. Titrimetrija. Gravimetrija. Vrste instrumentalne kvantitativne analize. Kvantitativna analiza vode (otpadne vode) omogućuje vrlo precizno određivanje koncentracije određenog elementa ili spoja. Takvoj analizi mogu se podvrgnuti različite vrste voda. U našem članku ćemo govoriti o otpadnim vodama.

Kvantitativna analiza vode

Postoji mnogo različitih metoda za određivanje koncentracije određenih tvari u tekućini. Pritom se koriste različite metode i metode brojanja za otkrivanje različitih sadržaja. Na primjer, za izračunavanje sadržaja formaldehida piti vodu koristi se jedna tehnika koja neće omogućiti određivanje koncentracije ove tvari u boji. A za otkrivanje i izračunavanje masenog udjela naftnih derivata u otpadnim vodama koristi se metoda kolonske kromatografije s gravimetrijskim završetkom, koja se može koristiti samo u te svrhe.

Sva mjerenja i izračuni daju određenu pogrešku. Obično su dopuštena odstupanja regulirana GOST brojem 27384 pod nazivom „Voda. Norme pogreške mjerenja pokazatelja sastava i svojstava.

Sigurnost tijekom analize

Ovisno o sadržaju koji se određuje i upotrijebljenim reagensima, kvantitativni kemijska analiza vode mora se provoditi u skladu sa svim sigurnosnim pravilima:

  1. Pri korištenju kemijskih reagensa potrebno je pridržavati se sigurnosnih pravila navedenih u GOST 12.4.019.
  2. U vrijeme korištenja električne opreme za izvođenje postupka analize morate se pridržavati pravila električne sigurnosti opisanih u GOST 12.1.019.
  3. Svo osoblje koje provodi ispitivanja i analize mora proći sigurnosnu obuku u skladu s GOST 12.0.004.
  4. Mjesto (ured, laboratorij, organizacija) gdje se provode ispitivanja mora ispunjavati uvjete zaštite od požara, koji su opisani u GOST 12.1.004.
  5. Ormari su obvezno opremljeni uređajima za gašenje požara u skladu s GOST 12.4.009.

Dodatni zahtjevi

Kvantitativna analiza tekućine može se provesti samo u odgovarajućim uvjetima okoliš, naime:

  • temperatura zraka u prostoriji treba biti između 15 i 25 stupnjeva;
  • dopušteni atmosferski tlak je 84-106 kPa;
  • soba treba imati vlažnost u rasponu od 75-85%;
  • za električnu opremu, trenutna frekvencija je 49-51 Hz;
  • napon 210-230 V.

Prikupljanje i pohranjivanje uzoraka tekućine provodi se prema sljedećim uvjetima:

  • za uzorkovanje i čuvanje uzoraka koriste se posebne staklene posude s poklopcima koji se čvrsto prianjaju.
  • Ako se ispitivanje odgađa dulje vrijeme, uzorci se čuvaju u mješavini ekstraktanta i vode. Uzorci se u ovom stanju mogu čuvati do 14 dana.
  • Obično je za analizu dovoljno upotrijebiti tekući uzorak volumena 3-3,5 dm³.
  • Uzorkovanje se provodi uz sastavljanje odgovarajućeg akta u kojem se navode ciljevi analize, traženi elementi i čestice (češće onečišćujuće tvari), datum, vrijeme i mjesto uzorkovanja, redni broj uzorka, prezime, inicijale, kao i položaj osobe koja vrši uzorkovanje.

Vrste kvantitativne analize

Sve metode kvantitativne analize mogu se podijeliti na:

  • jednodimenzionalni ili jednokomponentni;
  • dvodimenzionalni ili višekomponentni.

Obično je titrimetrija ili gravimetrija dovoljna za otkrivanje jednog elementa u tekućini. Složenije instrumentalne tehnike mogu se koristiti za otkrivanje više sastojaka u otpadnoj vodi. Ali jednostavnije metode imaju jednu prednost - jednostavnost implementacije i točnost analize.

Titrimetrija

Ako se radi kvantitativna kemijska analiza otpadnih voda radi detekcije jedne od željenih komponenti, tada je najprikladnija metoda titrimetrije. Ova tehnika analize temelji se na točnim mjerenjima količine dviju komponenti uključenih u kemijsku reakciju.

Ova metoda pripada skupini jednodimenzionalnih testova, tako da vam omogućuje izračunavanje volumena samo jednog elementa. U ovom slučaju nije potrebno tražiti samo jednu tvar, analiza vam omogućuje određivanje cijele skupine tvari. Na primjer, takva analiza omogućuje vrlo precizno određivanje sadržaja čestica kalcija i magnezija u otpadnoj vodi, koje karakteriziraju tvrdoću vode. Točnost ovih testova je vrlo visoka, iako je osjetljivost ove tehnike nešto niža nego kod instrumentalnih studija. Zbog toga se metodom ne može izračunati koncentracija zaostalih tvari.

Gravimetrija

Jednostavnost i točnost ove tehnike analize je vrlo visoka, ali je značajna i njena zahtjevnost i trajanje. Ova metoda uključuje odabir željenog elementa s njegovim naknadnim ponderiranjem.

U ovom slučaju, željeni element može se odvojiti iu čistom obliku iu obliku bilo kojeg spoja. Proces odvajanja tvari može se provesti sublimacijom ili taloženjem. Kao rezultat, željeni element se pretvara u slabo topljivi talog. Potom se taj talog filtrira, suši, kalcinira i tek onda važe kako bi se odredila njegova masa i volumen.

Instrumentalna kvantitativna analiza

Instrumentalna kvantitativna analiza otpadnih voda može se provesti pomoću sljedećih metoda:

  1. Plinska kromatografija s masenom spektrometrijskom detekcijom (razdvajanje tvari u plinovitoj fazi).
  2. Tekućinska kromatografija visoke učinkovitosti (razdvajanje tvari u tekućem stanju).
  3. Kapilarna elektroforeza (razdvajanje složenih komponenti u kvarcnoj kapilari).
  4. Infracrvena spektrofotometrija.
  5. Atomska emisijska spektroskopija.

Kod nas možete naručiti kvantitativnu analizu tekućine koju ćemo izvršiti vrlo brzo i po pristupačnoj cijeni. Da biste to učinili, morate kontaktirati naše stručnjake na brojeve navedene na web mjestu.