1.1. Историческа справка
Сярата е едно от малкото вещества, познати от древността, използвана е от първите химици. Една от причините за популярността на сярата е разпространението на естествената сяра в страните на древните цивилизации. Разработен е от гърците и римляните, а производството на сяра се е увеличило значително след изобретяването на барута.
1.2. Място на сярата в периодичната система на химичните елементи на Менделеев
Сярата се намира в група 16 от периодичната система на химичните елементи на Менделеев.
Отвън енергийно нивоАтомът на сярата съдържа 6 електрона, които имат електронна конфигурация 3s 2 3p 4. В съединения с метали сярата проявява отрицателна степен на окисление на елементи -2, в съединения с кислород и други активни неметали - положителна +2, +4, +6. Сярата е типичен неметал, в зависимост от вида на трансформацията може да бъде окислител и редуциращ агент.
1.3. Разпространение в природата
Сярата е доста разпространена в природата. Съдържанието му в земната корае 0,0048% Значителна част от сярата се намира в естествено състояние.
Сярата се намира и под формата на сулфиди: пирит, халкопирит и сулфати: гипс, целестин и барит.
Много серни съединения се намират в нефта (тиофен C 4 H 4 S, органични сулфиди) и нефтените газове (сероводород).
1.4. Алотропни модификации на сярата
Съществуването на алотропни модификации на сярата се свързва със способността й да образува стабилни хомовериги – S – S –. Стабилността на веригите се обяснява с факта, че връзките – S – S – са по-силни от връзката в S 2 молекулата. Сярните хомовериги имат зигзагообразна форма, тъй като в тяхното образуване участват електрони от взаимно перпендикулярни р-орбитали.
Има три алотропни модификации на сярата: орторомбична, моноклинна и пластична. Ромбичните и моноклинните модификации са изградени от циклични S8 молекули, разположени в местата на ромбичната и моноклинната решетки.
Молекулата S8 има формата на корона, дължините на всички връзки – S – S – са равни на 0,206 nm, а ъглите са близки до тетраедрични 108°.
В ромбичната сяра най-малкият елементарен обем има формата на правоъгълен паралелепипед, а в случай на моноклинна сяра елементарният обем се разпределя под формата на скосен паралелепипед.
Орторомбичен серен кристал Моноклинен серен кристал
Пластичната модификация на сярата се образува от спирални вериги от серни атоми с лява и дясна ос на въртене. Тези вериги са усукани и издърпани в една посока.
Орторомбичната сяра е стабилна при стайна температура. При нагряване се топи, превръщайки се в жълта, лесно подвижна течност; при по-нататъшно нагряване течността се сгъстява, тъй като в нея се образуват дълги полимерни вериги. Когато стопилката се охлажда бавно, се образуват тъмно жълти игловидни кристали от моноклинна сяра и ако стопената сяра се излее в студена вода, получавате пластмасова сяра - подобна на гума структура, състояща се от полимерни вериги. Пластичната и моноклинната сяра са нестабилни и спонтанно се превръщат в орторомбична сяра.
1.5. Физични свойства на сярата
Сярата е твърдо, крехко, жълто вещество, практически неразтворимо във вода, не се намокря от вода и плува по повърхността си. Той се разтваря добре в въглероден дисулфид и други органични разтворители и е лош проводник на топлина и електрически ток. Когато се разтопи, сярата образува лесно подвижна жълта течност, която при 160°C потъмнява, вискозитетът й се увеличава, а при 200°C сярата става тъмнокафява и вискозна като смола. Това се обяснява с разрушаването на пръстенните молекули и образуването на полимерни вериги. По-нататъшното нагряване води до разкъсване на веригите и течната сяра отново става по-подвижна. Серните пари варират на цвят от оранжево-жълто до сламеножълто. Парата се състои от молекули със състав S 8, S 6, S 4, S 2. При температури над 150 °C молекулата S2 се разпада на атоми.
Физичните свойства на алотропните модификации на сярата са дадени в таблицата:
|
Имот |
Ромбична сяра |
Моноклинна сяра |
Пластмасова сяра |
|
Сяра - доста често срещана в природата химичен елемент(шестнадесето по съдържание в земната кора и шесто в естествени води). Откриват се както естествена сяра (свободното състояние на елемента), така и нейните съединения.
Сярата в природата
Сред най-важните природни са железен пирит, сфалерит, галенит, цинобър и стибнит. Световният океан съдържа основно магнезий и натрий, които причиняват твърдостта на естествените води.
Как се получава сярата?
Сярните руди се добиват по различни методи. Основният начин за получаване на сяра е да се топи директно в нейните находища.
Откритият добив включва използването на багери за отстраняване на скални слоеве, които покриват сярната руда. След като рудните слоеве се смачкат от експлозии, те се изпращат в пещ за топене на сяра.
В промишлеността сярата се получава като страничен продукт от процеси в пещи за топене и рафиниране на нефт. Той присъства в големи количества в природния газ (под формата на серен диоксид или сероводород), по време на чието производство се отлага по стените на използваното оборудване. Фината сяра, събрана от газ, се използва в химическата промишленост като суровина за производството на различни продукти.
Това вещество може да се получи и от естествен серен диоксид. За това се използва методът на Клаус. Това включва използването на „серни ями“, в които сярата се дегазира. Резултатът е модифицирана сяра, която се използва широко в производството на асфалт.
Основни алотропни модификации на сярата
Сярата се характеризира с алотропия. Известен голям бройалотропни модификации. Най-известните са орторомбична (кристална), моноклинна (игловидна) и пластична сяра. Първите две модификации са стабилни, третата, при втвърдяване, се превръща в ромбична.
Физични свойства, характеризиращи сярата
Молекулите на орторомбичната (α-S) и моноклинната (β-S) модификации съдържат по 8 серни атома, които са свързани в затворен цикъл чрез единични ковалентни връзки.
При нормални условия сярата има орторомбична модификация. Това е жълто кристално твърдо вещество с плътност 2,07 g/cm 3 . Топи се при 113 °C. Плътността на моноклинната сяра е 1,96 g / cm 3, нейната точка на топене е 119,3 ° C.
Когато се разтопи, сярата се разширява в обем и се превръща в жълта течност, която става кафява при температура от 160 °C и се превръща в вискозна тъмнокафява маса, когато достигне около 190 °C. При температури над тази стойност вискозитетът на сярата намалява. При около 300 °C отново преминава в течно течно състояние. Това се обяснява с факта, че по време на процеса на нагряване сярата полимеризира, увеличавайки дължината на веригата с повишаване на температурата. А когато температурата достигне над 190 °C, се наблюдава разрушаване на полимерните връзки.
Когато разтопената сяра се охлажда естествено в цилиндрични тигли, се образува така наречената бучка сяра - големи ромбични кристали с изкривена форма под формата на октаедри с частично „отрязани“ лица или ъгли.
Ако разтопеното вещество се подложи на бързо охлаждане (например с помощта на студена вода), тогава може да се получи пластмасова сяра, която е еластична гумеподобна маса с кафеникав или тъмночервен цвят с плътност 2,046 g/cm3. Тази модификация, за разлика от орторомбичните и моноклинните, е нестабилна. Постепенно (в продължение на няколко часа) той променя цвета си на жълт, става крехък и се превръща в ромбичен.
При замразяване на серни пари (силно нагряти) с течен азот се образува лилавата му модификация, която е стабилна при температури под минус 80 °C.
Сярата е практически неразтворима във водна среда. Въпреки това се характеризира с добра разтворимост в органични разтворители. Лошо провежда електричество и топлина.
Точката на кипене на сярата е 444,6 °C. Процесът на кипене е придружен от освобождаване на оранжево-жълти пари, състоящи се главно от S8 молекули, които се дисоциират при последващо нагряване, което води до образуването на равновесни форми S6, S4 и S2. Освен това, когато се нагряват, големите молекули се разлагат и при температури над 900 градуса, парите се състоят почти изключително от S 2 молекули, които се дисоциират на атоми при 1500 ° C.
Какви химични свойства има сярата?
Сярата е типичен неметал. Химически активен. Окислително - Редукционните свойства на сярата се проявяват по отношение на много елементи. При нагряване лесно се свързва с почти всички елементи, което обяснява основното му присъствие в металните руди. Изключение правят Pt, Au, I 2, N 2 и инертни газове. Състоянието на окисляване, което показва, че сярата в съединенията е -2, +4, +6.
Свойствата на сярата и кислорода го карат да гори във въздуха. Резултатът от това взаимодействие е образуването на серен (SO 2 ) и серен (SO 3 ) анхидриди, които се използват за производството на сярна и сярна киселина.
При стайна температура редуциращите свойства на сярата се проявяват само по отношение на флуора, в реакция с който се образува:
- S + 3F 2 = SF 6.
При нагряване (под формата на стопилка) той взаимодейства с хлор, фосфор, силиций и въглерод. В резултат на реакции с водород, в допълнение към сероводород, той образува сулфани, комбинирани обща формула H 2 S X.
Окислителните свойства на сярата се наблюдават при взаимодействие с метали. В някои случаи могат да се наблюдават доста бурни реакции. В резултат на взаимодействие с метали се образуват съединения) и полисулфиди (полисерни метали).
При продължително нагряване той реагира с концентрирани окислителни киселини, като по този начин се окислява.
серен диоксид
Серният (IV) оксид, наричан още серен диоксид и серен диоксид, е газ (безцветен) с остър, задушаващ мирис. Има свойството да се втечнява под налягане при стайна температура. SO 2 е киселинен оксид. Характеризира се с добра разтворимост във вода. Това произвежда слаба, нестабилна сярна киселина, която съществува само във воден разтвор. В резултат на взаимодействието на серен диоксид с алкали се образуват сулфити.
Има доста висока химическа активност. Най-силно изразени са редуциращите химични свойства на серен (IV) оксид. Такива реакции са придружени от повишаване на степента на окисление на сярата.
Окислителните химични свойства на серния оксид се проявяват в присъствието на силни редуциращи агенти (например въглероден оксид).
Серен триоксид
Серен триоксид (серен анхидрид) - сяра (VI). При нормални условия това е безцветна, силно летлива течност, характеризираща се със задушлива миризма. Има тенденция да се втвърдява при температури под 16,9 градуса. В този случай се образува смес от различни кристални модификации на твърд серен триоксид. Високите хигроскопични свойства на серния оксид го карат да "пуши" в условия на влажен въздух. В резултат на това се образуват капчици сярна киселина.
Водороден сулфид
Сероводородът е бинарен химическо съединениеводород и сяра. H 2 S е отровен, безцветен газ, характеризиращ се със сладникав вкус и мирис на развалени яйца. Топи се при минус 86 °C, кипи при минус 60 °C. Термично нестабилен. При температури над 400 °C сероводородът се разлага на S и H2. Характеризира се с добра разтворимост в етанол. Слабо се разтваря във вода. В резултат на разтваряне във вода се образува слаба хидросулфидна киселина. Сероводородът е силен редуциращ агент.
Запалим. Когато гори във въздуха, можете да видите син пламък. Във високи концентрации може да реагира с много метали.
Сярна киселина
Сярната киселина (H 2 SO 4) може да бъде с различни концентрации и чистота. В безводно състояние е безцветна маслена течност без мирис.
Температурата, при която веществото се топи, е 10 °C. Точката на кипене е 296 °C. Разтваря се добре във вода. Когато сярната киселина се разтваря, се образуват хидрати и се отделя голямо количество топлина. Точката на кипене на всички водни разтворипри налягане 760 mm Hg. Изкуство. надвишава 100 °C. Повишаване на точката на кипене се получава с увеличаване на концентрацията на киселина.
Киселинните свойства на дадено вещество се проявяват, когато то взаимодейства с основи. H 2 SO 4 е двуосновна киселина, поради което може да образува както сулфати (средни соли), така и хидросулфати ( киселинни соли), повечето от които са разтворими във вода.
Свойствата на сярната киселина се проявяват най-ясно в редокс реакциите. Това се обяснява с факта, че в състава на H 2 SO 4 сяра най-висока степенокисляване (+6). Пример за проявата на окислителните свойства на сярната киселина е реакцията с мед:
- Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Сяра: полезни свойства
Сярата е микроелемент, необходим за живите организми. Е интегрална частаминокиселини (метионин и цистеин), ензими и витамини. Този елемент участва в образуването на третичната структура на протеина. Количеството химически свързана сяра, съдържащо се в протеините, варира от 0,8 до 2,4% от теглото. Съдържанието на елемента в човешкото тяло е около 2 грама на 1 кг тегло (т.е. приблизително 0,2% е сяра).
Полезните свойства на микроелемента е трудно да се надценят. Защитавайки протоплазмата на кръвта, сярата е активен помощник на организма в борбата с вредните бактерии. Съсирването на кръвта зависи от неговото количество, т.е. елементът помага да се поддържа достатъчно ниво. Сярата също играе важна роля за поддържането на нормални концентрации на жлъчката, произвеждана от тялото.
Често се нарича „минералът на красотата“, тъй като е от съществено значение за поддържането на здрави кожа, нокти и коса. Сярата има способността да предпазва тялото от различни видове негативни ефекти. заобикаляща среда. Това помага за забавяне на процеса на стареене. Сярата почиства тялото от токсини и предпазва от радиация, което е особено важно в наши дни, като се има предвид настоящата екологична ситуация.
Недостатъчното количество микроелемент в организма може да доведе до лошо изхвърляне на токсините, намален имунитет и жизненост.
Сярата е участник в бактериалната фотосинтеза. Той е компонент на бактериохлорофила, а сероводородът е източник на водород.
Сяра: свойства и индустриални приложения
Сярата е най-широко използвана за. Също така свойствата на това вещество позволяват да се използва за вулканизация на каучук, като фунгицид в селското стопанство и дори като лекарствен продукт (колоидна сяра). В допълнение, сярата се използва за производството на кибрит и се включва в сярно-битумни състави за производство на серен асфалт.
алотропия берцелиус авогадро
|
Алотропни модификации |
|
|
Много модификации: диамант, графит, фулерен, карбин, графен, въглеродни нанотръби, лонсдейлит и др. Точна бройкаТрудно е да се посочат модификации поради разнообразието от форми на свързване на въглеродните атоми един към друг. Най-многобройни молекулярни структурифулерени и нанотръби. |
|
|
Голям брой алотропни модификации, на второ място след въглерода. Основни модификации: ромбична, моноклинна и пластична сяра. Водородът може да съществува като орто- и пара-водород. |
|
|
Има 11 известни алотропни модификации на фосфора. Основни модификации: бял, червен и черен фосфор. Белият фосфор е отровен, свети на тъмно и е способен на самозапалване, червеният фосфор не е отровен, не свети на тъмно и не се запалва сам. |
|
|
Кислород: |
Две алотропни модификации: О2 - кислород и О3 - озон. Кислородът е без цвят и мирис; Озонът има отчетлива миризма, бледо лилав цвят и е по-бактерициден. |
Алотропни модификации на сярата
Съществуването на алотропни модификации на сярата се свързва със способността й да образува стабилни хомовериги - S - S -. Стабилността на веригите се обяснява с факта, че връзките - S - S - са по-здрави от връзката в S2 молекулата. Сярните хомовериги имат зигзагообразна форма, тъй като в тяхното образуване участват електрони от взаимно перпендикулярни р-орбитали.
Има три алотропни модификации на сярата: орторомбична, моноклинна и пластична. Ромбичните и моноклинните модификации са изградени от циклични S8 молекули, разположени в местата на ромбичната и моноклинната решетки.
Молекулата S8 има формата на корона, дължините на всички връзки - S - S - са равни на 0,206 nm, а ъглите са близки до тетраедрични 108°.
В ромбичната сяра най-малкият елементарен обем има формата правоъгълен паралелепипед, а в случай на моноклинна сяра елементарният обем се разпределя под формата на скосен паралелепипед.
Пластичната модификация на сярата се образува от спирални вериги от серни атоми с лява и дясна ос на въртене. Тези вериги са усукани и опънати в една посока (фиг.).
Орторомбичната сяра е стабилна при стайна температура. При нагряване се топи, превръщайки се в жълта, лесно подвижна течност; при по-нататъшно нагряване течността се сгъстява, тъй като в нея се образуват дълги полимерни вериги. При бавно охлаждане на стопилката се образуват тъмно жълти игловидни кристали от моноклинна сяра и ако излеете разтопена сяра в студена вода, получавате пластмасова сяра - подобна на гума структура, състояща се от полимерни вериги. Пластичната и моноклинната сяра са нестабилни и спонтанно се превръщат в орторомбична сяра.
Обобщение на урока по темата: „Сяра. Алотропия на сярата. Свойства и приложение",
9 клас УМК Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фелдман.
Учител по химия в Общинско държавно учебно заведение „Средно училище № 85 на името на Герой” съветски съюзН.Д. Пахотищева, Тайшет"Никитюк Любов Федоровна.
Целта на урока:преглед на структурата на серния атом въз основа на позиция в периодичната таблица, физични и химични свойства, алотропия и употреба на сяра.
Цели на урока:
Образователни:
Разгледайте структурата на серния атом въз основа на позицията му в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, алотропни модификации на сярата.
Проучете физичните и химичните свойства на сярата, нейната редокс двойственост, срещане в природата, области на приложение.
Продължете да развивате уменията на учениците за работа периодична системахимически елементи D.I. Менделеев.
Подобрете способността си да пишете уравнения химична реакция, направете експеримент.
Образователни:
Развийте паметта и вниманието на учениците.
Формирайте положителна мотивация за изучаване на предмета.
Научете се да прилагате съществуващите знания в нова ситуация.
Образователни:
Развиване на комуникативни умения чрез работа на учениците по двойки.
Покажете значението на химическите знания за съвременния човек.
Продължаване на формирането на такива качества на личността като отговорно отношение към възложената работа, способност за оценка на резултатите от работата.
Понятиен апарат:самородна сяра, сулфид, сулфат, алотропия, демеркуризация.
Оборудване:PSHE,компютър, колекция “Минерали”,компютърна презентация в програматамощност Точка; сяра; спиртна лампа; кибрит; държач; стелаж с епруветки, вода.
За лабораторни експерименти на учениците: колекцията „Минерали“, проба от сяра, вода в чаша, стъклена пръчка.
Тип урок:комбинирани. Урок за изучаване на нов материал.
Форми на организация образователни дейности:
Самостоятелна работас текст от учебник;
Фронтален;
Работете по двойки;
Лабораторна работа,
Ученически съобщения.
Методи и методически похвати:
Възможност за частично търсене.
Вербален (евристичен разговор);
визуален;
Извършване на лабораторни опити;
Прослушване на съобщения;
Практически (демонстрация - химичен експеримент, лабораторен опит)
Извършване на физическо възпитание.
Педагогически техники:
Образователни и организационни (определяне на целта и задачите на урока, създаване на благоприятни условия за дейност);
Образователно-информационен (беседа, поставяне на проблем, дискусия, работа с учебник, наблюдение);
Образователни и интелектуални (възприемане, разбиране, запаметяване на информация, решаване на проблеми, мотивация на дейността).
По време на часовете
Етапи на урока, време
Форми на взаимодействие
Методи и техники
Дейност на учителя
Планирана ученическа дейност
Слайд №
1 минута.
Фронтален
Разговор
Поздравявам учениците, питам дали всички са в класа и ги подготвям за урока.
Поздрави от учителите.
Актуализация на знанията
5 минути.
Фронтален
Създаване на проблемна ситуация
Момчета, познайте гатанката.
Златно вещество:
Гроздето се опрашва с него през лятото.
Можете да видите тази снимка:
Гумата се превръща в гума.
„Сярата“ е темата на нашия урок.
Какви въпроси трябва да разгледаме в клас днес?
Слушат и отгатват гатанката. Това е сяра.
Запишете темата в тетрадката си.
Дайте план за работа по темата:
Позиция на сярата в периодичната таблица
Атомна структура
Да бъдеш сред природата
Физични свойства
Приложение
Значение за хората
Слайд #1
Учене на нов материал
20-23 мин.
Фронтален
Разговор
Повдигане на проблема
Предлагам да разгледаме позицията на сярата в периодичната таблица.
Задача: съставете диаграми на структурата на серния атом, електронна и графична формула. Определете степента на окисление на сярата.
Въпрос: под каква форма смятате, че се среща сярата в природата?
Сярата принадлежи към групата на "халкогените", което се превежда като "раждащи руди".
ИзпълниЛабораторен експеримент № 4 „Запознаване с проби от сяра и нейните естествени връзки" (учебник стр. 43).
Упражнение:изследвайте пробата от сяра. Определете агрегатното състояние и цвета на сярата. Тествайте разтворимостта на сярата във вода.
Работа с периодичната таблица
Ученик на дъската рисува схема на структурата на атома, електронен и графична формула,
Определете степента на окисление на сярата.
Отговор:в свободна форма и под формата на химични съединения.
Учениците попълват ЛО № 4, след което извършват проверка.
Работа по тетрадка: сярата е кристално вещество, жълто на цвят, неразтворимо във вода. Не провежда ток или топлина.
Слайд №3
Фронтален
Самостоятелна работа с учебника
Индивидуална работа
Повдигане на проблема
Демонстрационен експеримент: превръщане на кристална сяра в пластмаса.
Физкултурна минута
Глаголен
Индивидуална работа
Студентско съобщение
Разговор:
Какво се нарича алотропия?
Какви видове алотропия са характерни за сярата?
(Вижте фигурата „Алотропия на сярата” и страница 29 от учебника)
Загрявам сярата и я изсипвам в студена вода.
Въпрос.Каква модификация на сярата се обсъжда в стихотворението:
Коя сяра има корона,
Но няма поданици, няма трон.
Сярата слага корона, когато е стабилна.
Каня всички на час по физическо възпитание.
Химични свойства на сярата.
Въпроси:
Какви окислителни или редуциращи свойства има сярата?
(намерете отговора в учебника на стр. 30)
Упражнение: попълнете уравненията на реакцията:
С + з 2 =
S+Na=
S + Fe =
S + Hg =
S+O 2 =
С + Е 2 =
Въпрос: какво се нарича демеркуризация?
Няколко ученика получават задача на карта: да извършат трансформация по схемата:
з 2 S→S→Al 2 С 3 →Al(OH) 3
Остава да разгледаме използването на сяра.
Така по време на урока разгледахме свойствата на сярата. Нека се обърнем към темата на урока, намерихме ли отговора на всички ваши въпроси?
Отговор:алотропията е феномен на съществуването прости веществаобразувани от същия химичен елемент.
Алотропни модификации на сярата – кристална и пластична сяра.
Запишете свойствата на алотропните модификации в тетрадка.
Учениците изпълняват упражнения заедно с видеото.
Учениците изразяват предположенията си.
При реакции с кислород сярата е редуциращ агент. Проявява степени на окисление +4 и +6.
При реакции с водород и метали сярата е окислител. Проявява степен на окисление -2.
Учениците пишат реакции:
S+H 2 = З 2 С
S+2Na=Na 2 С
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
S+O 2 =ТАКА 2
С + 3 Е 2 = SF 6
Отговор: Почистването на помещения и предмети от замърсяване с метален живак и източници на живачни пари се нарича демеркуризация.
Задачите се изпълняват на дъската и на място.
Студентски разказ за биологична роляи използване на сяра:
В древността сярата е използвана за направата на бои, козметика и барут. IN модерен святсярата има най-широко приложение. Без него животът е невъзможен в буквалния смисъл на думата. Сярата е включена в органична материя- протеини, които изграждат всички живи същества. Използването на сяра може да бъде представено много скромно под формата на диаграма (слайд № 9)
Примерни отговори на ученици:
Разгледахме свойствата на сярата: физични и химични
Откри къде се среща сярата в природата
Разглежда се алотропията на сярата
Обмисля използването на сяра
Слайд № 4
Слайд № 5
Слайд № 6
Слайд № 7
и № 8
Слайд № 9
Първично затвърждаване на знанията
5 минути.
Група (двойка)
Самостоятелна работа
Проверка на двойки
Упражнение:изберете верни твърдения
(въпросите са отпечатани на листове)
1. Структура на серния атом:
а) + 15)2)8)5
б) + 17)2)8)7
в) + 16)2)8)6
г) + 18)2)8)8
2. Най-характерните степени на окисление за серния атом са:
а) -2; +2; +4; +6
б) -2; +4; +5; +6
на 2; +1; +3; +6
г) -2; +2; +4; +5
3. Коя модификация не съществува:
а) ромбичен
б) тетраедърен
в) моноклинен
г) пластмаса
4. Сярата не се разтваря в:
а) ацетон
б) вода
в) въглероден дисулфид
г) толуен
5. При стайна температура сярата реагира с метала:
а) желязо
б) цинк
в) алуминий
г) живак
Изпълнете теста
Провеждат процедура за само- и взаимна оценка на собствената си учебна дейност и своите другари в урока
по ключ:
1 – в
2 – а
3 – б
4 – б
5 – ж
Слайд #10
Отражение
3 мин.
Предна работа
Карам учениците да избират недовършено изречение на екрана и да продължат с него.
(слайд номер 11)
Завършете изречението, като изразите отношението си към урока или темата.
Слайд № 11
Домашна работа, коментиране на оценките от урока
3 мин.
Фронтален
Алотропията е способността на атомите на един елемент да образуват различни видове прости вещества. Така се образуват съединения, които се различават едно от друго.
Алотропните модификации са стабилни. При условия на постоянно налягане при определена температура тези вещества могат да се трансформират едно в друго.
Алотропните модификации могат да се образуват от молекули с различен брой атоми. Например елементът Кислород образува озон (O3), а самото вещество кислород (O2).
Алотропните модификации могат да имат различни видове.Такива съединения включват например диамант и графит. Тези вещества са алотропни модификации на въглерода. Този химичен елемент може да образува пет шестоъгълни и кубични диамант, графит, карабин (в две форми).
Шестоъгълният диамант се намира в метеорити и се получава в лабораторни условия чрез продължително нагряване под много високо налягане.
Известно е, че диамантът е най-твърдото от всички вещества, съществуващи в природата. Използва се за пробиване на скали и рязане на стъкло. Диамантът е безцветен, прозрачен материал, който е силно пречупващ светлината. Диамантените кристали имат лицево-центрирана кубична решетка. Половината от атомите на кристала са разположени в центровете на лицата и върховете на един куб, а останалата половина от атомите са разположени в центровете на лицата и върховете на друг куб, който е изместен спрямо първия в посоката на пространствения диагонал. Атомите образуват тетраедрична триизмерна мрежа, в която имат
От всички прости вещества само диамантът съдържа максимален брой атоми, които са подредени много плътно. Следователно връзката е много силна и солидна. Силни връзкивъглеродните тетраедри осигуряват висока химическа устойчивост. Диамантът може да бъде повлиян само от флуор или кислород при температура от осемстотин градуса.
Без достъп на въздух, когато е изложен на силна топлина, диамантът се превръща в графит. Това вещество е представено от тъмносиви кристали и има слаб метален блясък. Субстанцията е мазна на допир. Графитът е устойчив на топлина и има относително висока топлинна и електрическа проводимост. Веществото се използва в производството на моливи.
Карбинът се получава синтетично. Това е черно твърдо вещество със стъклен блясък. Без достъп на въздух, при нагряване карбинът се превръща в графит.
Има и друга форма на въглерод - аморфна, неподредена структура, получена чрез нагряване на въглерод-съдържащи съединения. Големи находища на въглища има в природни условия. В този случай веществото има няколко разновидности. Въглищата могат да бъдат под формата на сажди, костни въглища или кокс.
Както вече беше посочено, алотропните модификации на един елемент се характеризират с различни междуатомни структури. В допълнение, те са надарени с различни химически и физични свойства.
Сярата е друг елемент, способен на алотропия. Това вещество се използва от хората от древни времена. Има различни алотропни модификации на сярата. Най-популярен е ромбичният. Тя е представена твърдожълт цвят. Ромбичната сяра не се намокря от вода (плува на повърхността). Това свойство се използва при извличането на веществото. Орторомбичната сяра е разтворима в органични разтворители. Веществото има лоша електрическа и топлопроводимост.
Освен това има пластична и моноклинна сяра. Първият е кафява аморфна (подобна на гума) маса. Образува се, когато разтопената сяра се излее в студена вода. Моноклинът е представен под формата на тъмно жълти игли. Под въздействието на стайна (или близка до нея) температура и двете модификации се превръщат в орторомбична сяра.
