M.: 2017. - 256 str. M.: 2016. - 256 str.
Nova referentna knjiga sadrži sav teorijski materijal o tečaju kemije potreban za polaganje Jedinstvenog državnog ispita. Obuhvaća sve elemente sadržaja, provjerene ispitnim materijalima, te pomaže u generaliziranju i sistematiziranju znanja i vještina za srednjoškolski (srednjoškolski) predmet. Teorijska građa prezentirana je sažeto i pristupačno. Svaka tema je popraćena primjerima ispitni zadaci. Praktični zadaci odgovaraju formatu jedinstvenog državnog ispita. Na kraju priručnika nalaze se odgovori na testove. Priručnik je namijenjen učenicima, kandidatima i učiteljima.
Format: pdf ( 2017 , 256 str.)
Veličina: 2 MB
Pogledajte, preuzmite:voziti.google
Format: pdf ( 2016 , 256 str.)
Veličina: 1,6 MB
Pogledajte, preuzmite:voziti.google
SADRŽAJ
Predgovor 12
VAŽNI KEMIJSKI POJMOVI I ZAKONI 14
1. TEORIJSKE OSNOVE KEMIJE 18
1.1. Moderni prikazi o građi atoma 18
1.1.1. Građa elektroničkih ljuski atoma elemenata 18
Primjeri zadataka 24
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 25
1.2.1. Obrasci promjene svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama 25
Primjeri zadataka 28
1.2.2. opće karakteristike metali IA-ŠA-skupina zbog svog položaja u Periodni sustav elemenata kemijski elementi
DI. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma 28
Primjeri zadataka 29
1.2.3. Obilježja prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema položaju u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
i strukturne značajke njihovih atoma 30
Primjeri zadataka 30
1.2.4. Opće karakteristike nemetala IVA-VIIA skupine u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
i strukturne značajke njihovih atoma 31
Primjeri zadataka 31
1.3. Kemijska veza i struktura materije 32
1.3.1. Kovalentna kemijska veza, njezine vrste i mehanizmi nastanka. Karakteristike kovalentna veza(polaritet i energija vezanja). Ionska veza.
Metalni spoj. Vodikova veza 32
Primjeri zadataka 36
1.3.2. Elektronegativnost. Oksidacijsko stanje i valencija kemijskih elemenata 37
Primjeri zadataka 39
1.3.3. Tvari molekulske i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu
i zgrade 41
Primjeri zadataka 43
1.4. Kemijska reakcija 43
1.4.1. Klasifikacija kemijske reakcije iz anorganske i organske kemije 43
Primjeri zadataka 45
1.4.2. Toplinski učinak kemijske reakcije. Termokemijske jednadžbe 46
Primjeri zadataka 48
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o različitim čimbenicima 48
Primjeri zadataka 50
1.4.4. Reverzibilne i ireverzibilne kemijske reakcije. Kemijska ravnoteža. Promjena kemijske ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 50
Primjeri zadataka
1.4.5. Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 53
Primjeri zadataka 54
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 54
Primjeri zadataka 56
1.4.7. Okruženje vodene otopine: kiselo, neutralno, alkalno. Hidroliza soli 57
Primjeri zadataka 59
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 60
Primjeri zadataka 64
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 65
Primjeri zadataka 66
1.4.10. Ionski (pravilo V.V. Markovnikova) i radikalski mehanizmi reakcija u organskoj kemiji 67
Primjeri zadataka 69
2. ANORGANSKA KEMIJA 71
2.1. Klasifikacija nije organska tvar. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 71
Primjeri zadataka 75
2.2. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: alkalijski, zemnoalkalijski, aluminij; prijelazni metali
(bakar, cink, krom, željezo) 76
Primjeri zadataka 79
2.3. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik,
fosfor, ugljik, silicij 81
Primjeri zadataka 83
2.4. Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 84
Primjeri zadataka 86
2.5. Karakteristična kemijska svojstva baza i amfoternih hidroksida 87
Primjeri zadataka 88
2.6. Karakteristična kemijska svojstva kiselina 90
Primjeri zadataka 93
2.7. Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) 94
Primjeri zadataka 96
2.8. Međusobni odnos različitih klasa anorganskih tvari 97
Primjeri zadataka 100
3. ORGANSKA KEMIJA 102
3.1. Teorija strukture organski spojevi: homologija i izomerija (strukturna i prostorna).
Međusobni utjecaj atoma u molekulama 102
Primjeri zadataka 105
3.2. Vrste veza u molekulama organskih tvari. Hibridizacija ugljikovih atomskih orbitala. Radikal.
Funkcionalna grupa 106
Primjeri zadataka 109
3.3. Klasifikacija organskih tvari. Nomenklatura organskih tvari (trivijalna i međunarodna) 109
Primjeri zadataka 115
3.4. Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 116
Primjeri zadataka 121
3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenola 121
Primjeri zadataka 124
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 125
Primjeri zadataka 128
3.7. Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini i aminokiseline 129
Primjeri zadataka 132
3.8. Biološki važne tvari: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 133
Primjeri zadataka 138
3.9. Odnos između organskih spojeva 139
Primjeri zadataka 143
4. METODE SPOZNAVANJA U KEMIJI. KEMIJA I ŽIVOT 145
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 145
4.1.1. Pravila za rad u laboratoriju. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Sigurnosna pravila pri radu s kaustičnim, zapaljivim i otrovnim tvarima,
kućanska kemikalija 145
Primjeri zadataka 150
4.1.2. Metode znanstvenog istraživanja kemijske tvari i transformacije. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 150
Primjeri zadataka 152
4.1.3. Određivanje prirode medija vodenih otopina tvari. Indikatori 152
Primjeri zadataka 153
4.1.4. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ioni 153
Primjeri zadataka 156
4.1.5. Kvalitativne reakcije organskih spojeva 158
Primjeri zadataka 159
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva 160
Primjeri zadataka 165
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 165
Primjeri zadataka 167
4.1.8. Glavne metode dobivanja spojeva koji sadržavaju kisik (u laboratoriju) 167
Primjeri zadataka 170
4.2. Opće ideje o industrijskim metodama dobivanja esencijalnih tvari 171
4.2.1. Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala 171
Primjeri zadataka 174
4.2.2. Opća znanstvena načela kemijska proizvodnja(na primjeru industrijske proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijsko onečišćenje
okoliš i njegove posljedice 174
Primjeri zadataka 176
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 177
Primjeri zadataka 180
4.2.4. Spojevi visoke molekulske mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije 181
Primjeri zadataka 184
4.3. Izračuni prema kemijske formule i jednadžbe reakcije 184
4.3.1. Izračunavanje mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom; izračunavanje masenog udjela tvari u otopini 184
Primjeri zadataka 186
4.3.2. Proračuni volumetrijskih omjera plinova u kemijskim reakcijama 186
Primjeri zadataka 187
4.3.3. Izračun mase tvari ili volumena plinova na temelju poznate količine tvari, mase ili volumena jednog
tvari uključenih u reakciju 187
Primjeri zadataka 188
4.3.4. Proračuni toplinskog učinka reakcije 189
Primjeri zadataka 189
4.3.5. Izračun mase (volumena, količine tvari) produkata reakcije, ako je jedna od tvari dana u suvišku (ima nečistoće) 190
Primjeri zadataka 190
4.3.6. Izračunavanje mase (volumena, količine tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana u obliku otopine
s određenim masenim udjelom otopljene tvari 191
Primjeri zadataka 191
4.3.7. Određivanje molekulske formule tvari 192
Primjeri zadataka 194
4.3.8. Proračuni mase odn volumni udio prinos produkta reakcije od teoretski mogućih 195
Primjeri zadataka 195
4.3.9. Izračuni masenog udjela (mase). kemijski spoj u smjesi 196
Primjeri zadataka 196
Primjena
KEMIJA ELEMENATA 198
Vodik 198
Elementi IA-skupina 200
Elementi grupe IIA 202
Elementi SHA grupe 204
Elementi IVA grupe 206
Elementi VA grupe 211
VTA grupa 218 elemenata
Elementi VTIA-grupe 223
Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 230
IUPAC: Periodni sustav elemenata 232
Topljivost baza, kiselina i soli u vodi 234
Valencija nekih kemijskih elemenata 235
Kiseline i nazivi njihovih soli 235
Atomski polumjeri elemenata 236
Neke važne fizičke konstante 237
Prefiksi pri tvorbi višestrukih
I podvišestruke jedinice 237
Prevalencija elemenata u Zemljina kora 238
Odgovori na zadatke 240
Novi priručnik uključuje sav teorijski materijal školski tečaj iz kemije, potrebno za pripremu i polaganje jedinstvenog državnog ispita.
Sadržaj knjige temelji se na kontrolnim i mjernim materijalima koji određuju volumen obrazovni materijal, što se potvrđuje državnom završnom svjedodžbom.
Teorijska građa priručnika prikazana je u sažetom i pristupačnom obliku. Jasnoća prezentacije i jasnoća obrazovnog materijala omogućit će vam učinkovitu pripremu za ispit.
Svaki odjeljak knjige odgovara četirima sadržajnim blokovima testiranim na Jedinstvenom državnom ispitu: " Teorijska osnova kemija" - Periodni zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, kemijska veza i struktura tvari, kemijska reakcija; " Anorganska kemija“, „Organska kemija”, „Metode poznavanja kemije. Kemija i život" - eksperimentalne osnove kemije, opće ideje o industrijskim metodama dobivanja najvažnijih tvari.
Priručnik sadrži sav teorijski materijal za tečaj kemije potreban za polaganje jedinstvenog državnog ispita. Uključuje sve sadržajne elemente ispitane na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije i pomaže u generaliziranju i sistematiziranju znanja i vještina za srednjoškolski tečaj. Teorijski materijal je prikazan u sažetom, pristupačnom obliku. Svaki dio popraćen je primjerima testnih zadataka koji vam omogućuju provjeru znanja i stupnja pripremljenosti za certifikacijski ispit. Praktični zadaci odgovaraju formatu jedinstvenog državnog ispita. Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune postojeće nedostatke. Priručnik je namijenjen učenicima srednjih škola, pristupnicima i profesorima.
Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama.
Moderna formulacija periodičkog zakona D.I. Mendeljejev:
- svojstva elemenata, kao i jednostavnih i složenih tvari koje oni tvore, periodički ovise o naboju atomske jezgre, jednakom atomskom broju elementa.
Periodni sustav kemijskih elemenata je prirodna klasifikacija kemijskih elemenata, koja je tablični izraz Periodnog zakona D.I. Mendeljejev. To je tablica koja se sastoji od perioda (vodoravnih redaka) i grupa (okomitih stupaca) elemenata.
Broj grupe A = Broj valentnih elektrona: ns i np
Broj grupe B = Broj valentnih elektrona:ns i (n-1)d
U kratkoperiodičnoj verziji periodnog sustava postoji 8 skupina. Dijele se u podskupine A (glavne) i B (sporedne).
U dugoperiodičnoj verziji periodnog sustava postoji 18 skupina. Označavaju se na isti način kao u kratkotrajnoj verziji ili jednostavno brojevima od 1 do 18 (na primjer, skupina IA ili 1, VIIB ili 17).
Broj razdoblja = Broj energetskih razina ispunjenih elektronima = Oznaka posljednje energetske razine (EL)
Suvremeni periodni sustav uključuje 7 razdoblja. Svaka perioda počinje elementom u čijem se atomu elektron prvi put pojavi na odgovarajućoj energetskoj razini (vodik ili alkalni element), a završava elementom u čijem je atomu razina s istim brojem (plemeniti plin) potpuno ispunjena.
Gumbima iznad i ispod “Kupite papirnatu knjigu” i pomoću poveznice "Kupi" možete kupiti ovu knjigu s dostavom u cijeloj Rusiji i slične knjige po najpovoljnijim cijenama u papirnatom obliku na web stranicama službenih internetskih trgovina Labyrinth, Ozon, Bookvoed, Read-Gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru.
Klikom na gumb “Kupi i preuzmi e-knjigu” ovu knjigu možeš kupiti u elektroničkom obliku u službenoj liters internetskoj trgovini, a zatim je preuzeti na stranici Litersa.
Klikom na gumb "Pronađi slične materijale na drugim stranicama" možete pronaći slične materijale na drugim stranicama.
Na gumbima iznad i ispod možete kupiti knjigu u službenim internetskim trgovinama Labirint, Ozon i drugima. Također možete pretraživati srodne i slične materijale na drugim stranicama.
Datum objave: 8/10/2017 12:30 UTC
- Jedinstveni državni ispit 2020., Kemija, 10 verzija ispitnih radova za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019.
- Kemija, Kompletan priručnik za pripremu za jedinstveni državni ispit, Lidin R.A.
- OGE, Kemija u tablicama i dijagramima, Referentni priručnik, razredi 8-9, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017.
- Jedinstveni državni ispit-2019, Kemija, 10 verzija ispitnih radova za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
Sljedeći udžbenici i knjige:
- Nitrogenist's Handbook, Fizikalno-kemijska svojstva plinova i tekućina, Proizvodnja procesnih plinova, Pročišćavanje procesnih plinova, Sinteza amonijaka, 1986.
Naslov: Kemija. Potpuni vodič za pripremu za jedinstveni državni ispit.
Priručnik uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije potreban za polaganje Jedinstvenog državnog ispita - završna potvrda učenicima. Ovaj materijal raspoređen je u 14 odjeljaka, čiji sadržaj odgovara temama testiranim na Jedinstvenom državnom ispitu - četiri bloka sadržaja: „Kemijski element“, „Tvar“, „Kemijska reakcija“, „Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija ”. Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih problema uključenih u ispitni dio C.
Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će, odgovarajući na njih, učenik moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.
Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune postojeće nedostatke.
Radi lakšeg rada s ovom referentnom knjigom, dostupna je tablica koja prikazuje korespondenciju između tema ispita i odjeljaka knjige.
Priručnik je namijenjen učenicima srednjih škola, pristupnicima i profesorima.
Kemijski element je posebna vrsta atoma, označena imenom i simbolom i karakterizirana atomskim brojem i relativnom atomskom masom.
U tablici 1 navodi uobičajene kemijske elemente, daje simbole kojima su označeni (izgovor u zagradama), serijske brojeve, relativne atomske mase, karakteristična oksidacijska stanja.
Nulto oksidacijsko stanje elementa u svom jednostavna stvar(tvari) nije navedeno u tablici.
Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1., 2., 3. itd.), razine su podijeljene na podrazine (označene slovima s, p, d, f). Podrazine se sastoje od atomskih orbitala - područja prostora u kojima se vjerojatno nalaze elektroni. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s podrazine), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s…
Sadržaj
Predgovor
1. Zajednički elementi. struktura atoma. Elektroničke školjke. Orbitale
2. Periodični zakon. Periodni sustav. Elektronegativnost. Oksidacijska stanja
3. Molekule. Kemijska veza. Struktura tvari
4. Podjela i odnos anorganskih tvari
5. Metali glavnih podskupina skupina I–III
5.1. Natrij
5.2. Kalij
5.3. Kalcij
5.4. Tvrdoća vode
5.5. Aluminij
6. Prijelazni metali 4. razdoblja. Svojstva, metode proizvodnje. Opća svojstva metala
6.1. Krom
6.2. Mangan
6.3. Željezo
6.4. Opća svojstva metala. korozija
7. Nemetali glavnih podskupina IV–VII
7.1. Vodik
7.2. Halogeni
7.2.1. Klor. Klorovodik
7.2.2. Kloridi
7.2.3. Hipokloriti. Klorati
7.2.4. Bromidi. jodidi
7.3. Halkogeni
7.3.1. Kisik
7.3.2. Sumpor. Sumporovodik. Sulfidi
7.3.3. Sumporov dioksid. Sulfiti
7.3.4. Sumporne kiseline. Sulfati
7.4. Nemetali VA-skupina
7.4.1. Dušik. Amonijak
7.4.2. Dušikovih oksida. Dušična kiselina
7.4.3. Nitriti. Nitrati
7.4.4. Fosfor
7.5. Nemetali IVA skupine
7.5.1. Slobodni ugljik
7.5.2. Ugljikovi oksidi
7.5.3. karbonati
7.5.4. Silicij
8. Teorija građe, raznolikost, klasifikacija i nomenklatura organskih spojeva. Vrste kemijskih reakcija
9. Ugljikovodici. Homologija i izomerija. Kemijska svojstva i metode dobivanja
9.1. alkani. Cikloalkani
9.2. Alkeni. Alkadijeni
9.3. alkini
9.4. Arene
10. Organski spojevi koji sadrže kisik
10.1. Alkoholi. Eteri. Fenoli
10.2. Aldehidi i ketoni
10.3. Karboksilne kiseline. Esteri. masti
10.4. Ugljikohidrati
11. Organski spojevi koji sadrže dušik
11.1. Nitro spojevi. amini
11.2. Aminokiseline. Vjeverice
12. Kemijske reakcije. Brzina, energija i reverzibilnost
12.1. Brzina reakcije
12.2. Energija reakcija
12.3. Reverzibilnost reakcija
13. Vodene otopine. Topljivost i disocijacija tvari. Ionska izmjena. Hidroliza soli
13.1. Topljivost tvari u vodi
13.2. Elektrolitička disocijacija
13.3. Disocijacija vode. Srednja otopina
13.4. Reakcije ionske izmjene
13.5. Hidroliza soli
14. Redoks reakcije. Elektroliza
14.1. Oksidirajuća sredstva i redukcijska sredstva
14.2. Odabir tečajeva metodom elektroničke bilance
14.3. Raspon naprezanja metala
14.4. Elektroliza taline i otopine
15. Rješavanje računskih zadataka
15.1. Maseni udio otopljene tvari. Razrjeđivanje, koncentriranje i miješanje otopina
15.2. Omjer volumena plina
15.3. Masa tvari (volumen plina) na temelju poznate količine drugog reaktanta (proizvoda)
15.4. Toplinski učinak reakcije
15.5. Masa (volumen, količina tvari) proizvoda po reagensu u višku ili s nečistoćama
15.6. Masa (volumen, količina tvari) proizvoda na temelju reagensa s poznatim masenim udjelom u otopini
15.7. Pronalaženje molekulske formule organskog spoja
Odgovori
Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Kemija. Potpuni vodič za pripremu za jedinstveni državni ispit. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.
Priručnik uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije potreban za polaganje Jedinstvenog državnog ispita, završnu certifikaciju učenika. Ovaj materijal raspoređen je u 14 odjeljaka, čiji sadržaj odgovara temama testiranim na Jedinstvenom državnom ispitu - četiri bloka sadržaja: „Kemijski element“, „Tvar“, „Kemijska reakcija“, „Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija ”. Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih problema uključenih u ispitni dio C.
Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će, odgovarajući na njih, učenik moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.
Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune postojeće nedostatke.
Radi lakšeg rada s ovom referentnom knjigom, dostupna je tablica koja prikazuje korespondenciju između tema ispita i odjeljaka knjige.
Priručnik je namijenjen učenicima srednjih škola, pristupnicima i profesorima.
1. Zajednički elementi. struktura atoma. Elektroničke školjke. Orbitale
Kemijski element- posebna vrsta atoma, označena imenom i simbolom i karakterizirana atomskim brojem i relativnom atomskom masom.
U tablici U tablici 1 navedeni su uobičajeni kemijski elementi, dati su simboli kojima se označavaju (izgovor u zagradama), serijski brojevi, relativne atomske mase i karakteristična oksidacijska stanja.
Nula Oksidacijsko stanje elementa u njegovim jednostavnim tvarima nije navedeno u tablici.
Svi atomi istog elementa imaju isti broj protona u jezgri i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u atomu elementa vodik N je 1 p + u jezgri i periferiji 1 e- ; u atomu elementa kisik O je 8 p + u jezgri i 8 e- u ljusci; atom elementa aluminij Al sadrži 13 R+ u jezgri i 13 e- u školjci.
Atomi istog elementa mogu se razlikovati po broju neutrona u jezgri; takvi se atomi nazivaju izotopi. Dakle, element vodik H tri izotopa: vodik-1 (poseban naziv i simbol protium 1 H) s 1 p + u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-2 (deuterij 2 N, ili D) s 1 p + i 1 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-3 (tricij 3 N, ili T) s 1 p + i 2 P 0 u jezgri i 1 e- u školjci. U simbolima 1H, 2H i 3H, superskript označava maseni broj– zbroj brojeva protona i neutrona u jezgri. Ostali primjeri:
Elektronska formula bilo koji atom kemijski element u skladu s njegovim položajem u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljejeva može se odrediti iz tablice. 2.
Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1., 2., 3. itd.), razine se dijele na podrazine(označeno slovima s, p, d, f). Podrazine se sastoje od atomske orbitale– područja prostora u kojima se elektroni vjerojatno nalaze. Orbitale su označene kao 1s (orbitala s-podrazine 1. razine), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Broj orbitala u podrazinama:
Punjenje atomskih orbitala elektronima događa se u skladu s tri uvjeta:
1) princip minimalne energije
Elektroni ispunjavaju orbitale, počevši od podrazine s nižom energijom.
Redoslijed povećanja energije podrazina:
1 s< 2 c< 2 str< 3 s< 3 str< 4 s≤ 3 d< 4 str< 5 s≤ 4 d< 5 str< 6 s…
2) pravilo isključenja (Paulijev princip)
Svaka orbitala može primiti najviše dva elektrona.
Jedan elektron u orbitali nazivamo nespareni, dva elektrona nazivamo elektronički par:
3) princip najvećeg višestrukosti (Hundovo pravilo)
Iz ispunjenih energetskih dijagrama, elektronske formule atomi elemenata. Broj elektrona u orbitalama danog podrazina naveden je u superskriptu desno od slova (na primjer, 3 d 5 je 5 elektrona po Z d-podnivo); prvi dolaze elektroni 1. razine, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti potpune i kratke, potonje sadrže u zagradama simbol odgovarajućeg plemenitog plina, koji prenosi njegovu formulu, i, štoviše, počevši od Zn , ispunjena unutarnja d-podrazina. Primjeri:
3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1
8 O = 1 s 2 2s 2 2p 4= [2 On] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1
